【題目】下列物質(zhì)不屬于堿的是

A. 純堿 B. 燒堿 C. 熟石灰 D. 一水合氨

【答案】A

【解析】 A．純堿是碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故A選；B．燒堿是氫氧化鈉，是在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故B不選；C．熟石灰是氫氧化鈣，是在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故C不選；D． 一水合氨在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故D不選；故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
（1）配制溶液時，其正確的操作順序為（填序號）．本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、、 ．
（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱量g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ．
（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是（填序號）．
A.轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（ ）
A.2LCO和2LCO2
B.9g H2O和標準狀況下11.2LCO2
C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和22.4LHCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果一個反應(yīng)的ΔH－TΔS＝0，則此反應(yīng)

A. 能自發(fā)進行 B. 處于平衡狀態(tài) C. 不進行 D. 是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是：（ ）

A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體

C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗話說：“五谷雜糧壯身體，青菜蘿卜保平安”，其中“蘿卜青菜”富含的營養(yǎng)素是（ ）

A. 糖類 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D. 維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液與我們的日常生活密切相關(guān)。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）

A. 溶液一定是無色透明的 B. 面粉與水混合可形成溶液

C. 稀溶液也可能是飽和溶液 D. 溶液的上層濃度小，下層濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

（1）將鎂、鋁、鐵各0.1 mol分別投入到過量且等量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________________。

（2）利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

①實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬比硫強;裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

②若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀物生成。離子方程式為_____________（所通氣體過量）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是 (　　)

①氯水　②水玻璃�、蹮龎A　④漂白粉�、菥G礬　⑥亞硫酸鈉

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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