【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是

A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－

B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

【答案】A

【解析】

A. 裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3-能夠氧化二氧化硫生成SO42-，從而在B中產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，不能說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－，故A錯誤；

B. 實驗室中配制70%的硫酸，需要用量筒量取適當(dāng)體積的濃硫酸，然后慢慢倒入一定量水中，邊倒邊攪拌，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故B正確；

C. 二氧化硫能夠被氧化，為了排除空氣中氧氣的干擾，在滴加濃硫酸之前，三頸燒瓶中需要通入N2以排盡裝置內(nèi)的空氣，故C正確；

D. 二氧化硫在水中的溶解度較大，裝置C可能發(fā)生倒吸，且氣體與液體的反應(yīng)接觸不充分，會導(dǎo)致產(chǎn)生的尾氣不能完全吸收，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）

A.m點(diǎn)處反應(yīng)：H++OH-=H2O

B.p點(diǎn)：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)

C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色應(yīng)為黃色

D.原溶液中存在的主要離子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：

(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是________(填編號)。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_____________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(3)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填字母)。

A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 E.水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列三個化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2 ，下列說法不正確的是

A. 太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B. T<1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩(wěn)定

C. CeO2是水分解的催化劑 D. 兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol·L-1鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是(　　)

A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的摩爾質(zhì)量相等，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A的電子式________。

（2）用離子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。

（3）寫出上述轉(zhuǎn)化中C→D對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol，由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。

Ⅱ、二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)　ΔH = -246.4 kJ/mol

（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡。改變下列條件之一，既能提高反應(yīng)速率，又能提高CO的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母代號）。

a 降低溫度 b 加入催化劑 c 縮小容器體積 d 增加H2的濃度

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = _______________________，升高溫度，平衡常數(shù)___________（填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，達(dá)到平衡后，測得平衡時混合氣體的物質(zhì)的量是同溫同壓下起始時的1.2倍。

① 反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

② 平衡時，n(CH3OCH3) = ________，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

③ 平衡時，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段時間后達(dá)到新的平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比________（填“增大”、 “減小”或 “不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備氫氧化鐵膠體以及在膠體中滴加適量HI溶液，其過程如下圖所示，下列說法錯誤的是

A.氫氧化鐵膠體帶正電荷，能聚沉水中帶負(fù)電荷的雜質(zhì)

B.乙轉(zhuǎn)化為丙過程中發(fā)生聚沉、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可驗證乙中是否生成了膠體

D.煮沸的目的是促進(jìn)Fe3＋水解生成更多的Fe(OH)3

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