質(zhì)子核磁共振譜是研究有機化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一．結(jié)構(gòu)中的等效氫原子核磁共振譜中都給出了相應(yīng)的峰值 （信號），譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．試回答，結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的有機化合物：
（1）在核磁共振譜中觀察峰給出的強度之比為
 
．
（2）1mol該化合物可以與
 
 mol溴水發(fā)生反應(yīng)，可與
 
mol NaOH反應(yīng)．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種位置的H，且每種H均為2個；
（2）含酚-OH，其鄰對位與溴水發(fā)生取代，酚-OH具有酸性與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種位置的H，且每種H均為2個，則核磁共振譜中觀察峰給出的強度之比為1：1：1：1：1，故答案為：1：1：1：1：1；
（2）含酚-OH，只有其鄰位與溴水發(fā)生取代，則1mol該化合物與4mol溴水發(fā)生反應(yīng)，可與2molNaOH反應(yīng)，故答案為：4；2．
點評：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)對稱性的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于53131I的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為53
B、中子數(shù)為78
C、質(zhì)子數(shù)為131
D、電子數(shù)為78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑．常用下列途徑制備海波：

已知反應(yīng)：4FeS+7O2
△
2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+S→Na2S2O3
①計算原料FeS在反應(yīng)（a）和（b）中的理論分配比：
 
．
②現(xiàn)有88g FeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為
 
克（精確到0.1克）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法中最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g ）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①反應(yīng)進行到10min時CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；從4min到10min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②通過NOx傳感器可檢測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

該傳感器是依據(jù)
 
原理（填“原電池”或“電解池”）而工作的．Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施．
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-102.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-42.9kJ?mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K的表達式為
 
．
（2）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑．
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4?H2O，同時生成ZnO．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃～420℃，可能的原因是
 
．
②CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu═2CuCl．在實驗過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H[CuCl2]．反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實驗過程中加入濃鹽酸的目的是
 
．當(dāng)c（Cl-）=2×10-3 mol?L-1時，c（Cu+-）=
 
 mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，實驗中若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱
 
�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”） 若用50mL 0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
 
，氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m
 
n．
（5）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可降解聚合物聚碳酸酯的合成路線如下，其制備過程中還可制得高分子材料F．
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R為烴基）
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡武
 
．
（3）E（C5H8O2）分子中所含官能團的名稱
 
．
（4）寫出在一定條件下D與反應(yīng)合成聚碳酯的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①與E具有相同官能團
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③H核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子，比例分別為1：2：2：3
（6）依據(jù)綠色化學(xué)原理，原子的利用率為100%．以丙炔、甲醇為原料可合成F，請設(shè)計合成路線（無機試劑任選）
 
．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、汽車排放的尾氣和燃煤排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素
B、為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
C、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
D、“低碳”生活倡導(dǎo)節(jié)能減排，禁止使用化石燃料，減少污水排放

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同步練習(xí)冊答案