【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

（1）A的結構簡式為_________

（2）③的反應試劑和反應條件分別是________，該反應的類型是________。

（3）⑤的反應方程式為_____吡啶是一種有機堿，其作用是______。

（4）G的分子式為___________

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有____種。

【答案】 濃硝酸、濃硫酸，并加熱 取代反應 吸收反應產(chǎn)物的HCl，提高反應轉化率 C11H11O3N2F3 9種

【解析】考查有機物的推斷與合成，（1）反應①為取代反應，A的分子式為C7H8,A為芳香烴，即A的結構簡式為；（2）C和D結構簡式的對比，反應③應發(fā)生硝化反應，即反應試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；該反應類型為取代反應；（3）對比E的結構簡式和G的結構簡式，反應⑤發(fā)生取代反應，即F的結構簡式為，反應方程式為；吡啶是一種堿，而反應⑤生成HCl，吡啶與HCl反應，提高反應轉化率；（4）根據(jù)G的結構簡式，推出G的分子式為C11H11O3N2F3；（5）采用定二移一的原則，－CF3和－NO2處于鄰位，另一個取代基進行移動，有4種，除去G本身，有3種，－CF3和－NO2處于間位，另一個取代基進行移動，有4種位置，－CF3和－NO2處于對位，另一個取代基有2種，共有9種。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實

①由X電極、碳棒和Y的硫酸鹽溶液形成的原電池，碳棒上生成一層Y金屬

②Z＋H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③由Y和W電極組成的電池，Y電極反應為Y－e－===Y2＋

可知X、Y、Z、W的金屬活潑性順序為

A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3) 與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2) /mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3) /mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(1)反應速率最快的時間段是__________

A．0min-5min B ．5min-10min C．10min-15min D． 15min-20min

(2)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時v正 __________v逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。

(3)NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡時放出128kJ的熱量，NH3 的轉化率為__________若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到達平衡時。c(NH3)為__________。

(4)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。

①氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是4mol·L-1的KOH溶液，電池反應為： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。該反應每消耗3.4g NH3轉移的電子數(shù)目為__________；

②氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為__________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種價電子排布為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有

A. 原子序數(shù)為8

B. 在同周期元素中非金屬性最強

C. 在同周期元素中，其原子半徑最大

D. 在同周期元素中，元素的第一電離能最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A（C11H12O5）同時滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1 mol A與足量的NaHCO3反應生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉化關系：

已知：

回答下列問題：

（1）E中官能團名稱_____________________，H的分子式為_____________________。

（2）由C生成G的反應類型是____________________。

（3）A的結構簡式為_____________________，G的結構簡式為___________________。

（4）①寫出C→D反應的化學方程式__________________________________________；

②寫出I→J反應的離子方程式__________________________________________。

（5）C的同分異構體中能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應，b．能發(fā)生皂化反應；c．能與Na反應產(chǎn)生H2，共有__________種（不含立體異構）。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是_________________________（寫結構簡式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；

④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60 g。

請回答下列問題：

（1）配制混酸的方法是_______________________。反應中需不斷攪拌，目的是__________________________________________。

（2）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是____。

（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_____。

（4）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為______，操作2中需要使用下列儀器中的____（填序號）。

a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿

（5）該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為______（保留4位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，其原子結構示意圖為_______________________。

（2）利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學方程式___________________________________。

（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC) ：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________________________。

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填標號)。

A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)壓強不變 D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲、乙丙個恒容密團容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質(zhì)的量依度隨時間變化如下圖所示：

容器

甲

乙

丙

容積（L）

0.5

0.5

V

溫度（℃）

T1

T2

T1

起始量

1molCO2(g)2molCH3OH(g)

1molDMC(g)1mol H2O (g)

2molCO2(g)2molCH3OH(g)

甲容器中，在5-15min中的平均反應速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。

（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡_________移動（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應的離子方程式是_________________________________。（已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 NH3的反應�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是(　　)

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.6 mol D. 3.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )

A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案