用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物為亞鐵離子；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量；
C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子；
D．鋁為3價(jià)金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.3mol電子．
解答： 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣含有1mol氦原子，1mol氟氣含有2mol氟原子，故C錯(cuò)誤；
D．2.7g鋁的物質(zhì)的量 為0.1mol，0.1mol鋁與足量鹽酸反應(yīng)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；現(xiàn)象C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示．試填寫下列空白：
（1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比
 
，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）
 
．
（2）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）與鹽酸反應(yīng)前，B溶液中的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年10月1日，我國(guó)成功舉辦國(guó)慶六十年閱兵活動(dòng)．其中閱兵儀式上9輛電動(dòng)車與混合動(dòng)力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國(guó)力、國(guó)防科技發(fā)展水平．同時(shí)也說(shuō)明能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
（從上表中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道：在 300℃、70MPa下的密閉容器中、由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述正確的是（　�。�
A、使用合適的催化劑可提高生產(chǎn)效率
B、反應(yīng)在高壓下進(jìn)行有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、充入大量 CO2 氣體不能提高 H2 的轉(zhuǎn)化率
D、從平衡混合氣體中分離出 CH3CH2OH 和水蒸氣不能提高 CO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-
B、H+、Ag+、Cl-、NO3-
C、K+、H+、CO32-、Cl-
D、Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有同溫、同壓、同體積的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO和CO2所含氧原子的個(gè)數(shù)比是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、電解飽和食鹽水  2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、足量二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)M+N≒P+Q，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、四種物質(zhì)的濃度相等，則一定達(dá)到了該反應(yīng)的限度
B、各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，則達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度
C、升高反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)速率減慢
D、使用催化劑，能改變反應(yīng)限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個(gè)原電池．試回答：
（1）Zn板作電池的
 
 極，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；
銅板上的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量
 
（填“變大”或“變小”）．
（4）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
 
．

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