【題目】乳酸是天然的酸味調(diào)節(jié)劑，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的是(　　)

A.含有醛基官能團(tuán)

B.1mol乳酸可以和2molNaOH 溶液恰好完全反應(yīng)

C.1mol乳酸和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)生成2molCO2

D.乳酸和乙酸都顯酸性，但它們?cè)跐饬蛩嶙饔孟陆?jīng)加熱可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【答案】D

【解析】

根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基。

A. 乳酸中含有羥基和羧基，沒(méi)有醛基，A錯(cuò)誤；

B. 乳酸中含有一個(gè)羧基，1mol乳酸可以和1molNaOH 溶液恰好完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 乳酸中含有一個(gè)羧基，1mol乳酸和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)生成1molCO2，C錯(cuò)誤；

D. 乳酸和乙酸都顯酸性，它們?cè)跐饬蛩嶙饔孟陆?jīng)加熱，乙酸中的羧基和乳酸中的羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)， D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.酸溶時(shí)，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.通電電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中有著重要的作用。回答下列問(wèn)題：

(1)25℃時(shí)將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關(guān)系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，用氯氣處理飲用水時(shí)，殺菌效果最強(qiáng)的pH范圍為__（填字母）。

A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10

(2)寫(xiě)出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式___，如果在家中直接使用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡(jiǎn)易措施為__。

(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見(jiàn)的消毒劑，這是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性。

①寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式___；

②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為__；

③NaClO2中Cl元素化合價(jià)為__；

④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A.銅和過(guò)量的濃HNO3反應(yīng)：3Cu +8H+ +2NO= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O

B.CaCO3和鹽酸反應(yīng)：2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O

C.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D.將Ba(OH)2滴加到稀硫酸中：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。試回答：

(1)阿斯匹林可看成酯類物質(zhì)，口服后在胃腸作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B兩種產(chǎn)物。其中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則阿斯匹林的分子式為：____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______，B中的官能團(tuán)是：____________(名稱)。

(2)上述水解產(chǎn)物B與甲醇、濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

(3)甲醇在銅作催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1

B.由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣作為新能源，廣泛應(yīng)用于能源、化學(xué)等領(lǐng)域�，F(xiàn)階段氫氣主要通過(guò)天然氣重整的方式進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)。發(fā)生的化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206 kJ/mol

反應(yīng)II CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41 kJ/mol

副反應(yīng) CH4(g)C(s)＋2H2(g) △H3＝＋75 kJ/mol

(1)①若僅發(fā)生反應(yīng)I，為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，宜采用的反應(yīng)條件為_________。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

②某研究小組在一定條件下往恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的甲烷和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)CO2的產(chǎn)率遠(yuǎn)大于CO的產(chǎn)率，請(qǐng)解釋可能的原因________________。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ni作為催化劑(當(dāng)Ni表面吸附大量碳時(shí)，會(huì)導(dǎo)致催化劑活性下降)，可加快反應(yīng)I的反應(yīng)速率，從而加快整個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行，提高單位時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)率。

①某恒容體系中，壓強(qiáng)為1.3MPa，水/甲烷的物質(zhì)的量之比為4，反應(yīng)相同時(shí)間，H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是__________

A.對(duì)反應(yīng)I而言，KT1>KT2

B.水/甲烷的物質(zhì)的量之比等于4，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，有利于促進(jìn)CH4的轉(zhuǎn)化，同時(shí)也有利于CO轉(zhuǎn)化為CO2

C.使用Ni做催化劑，可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，其主要原因是提高分子自身所具有的能量

D.若控制其他條件不變，縮小體積，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率將減小

②在某恒溫體系中，體積為1L，水/甲烷的物質(zhì)的量之比等于4，投入CH4的量為l mol，若僅發(fā)生上述一系列反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為a，其中生成CO的選擇性(轉(zhuǎn)化的CH4中，生成CO的百分含量)為b，CO2的濃度為c mol/L，求此時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為___________，CO的物質(zhì)的量濃度為______________

(3)現(xiàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以Ni－CaO為復(fù)合催化劑能在一定程度上促進(jìn)天然氣重整反應(yīng)的正向進(jìn)行，使H2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到95%左右。請(qǐng)從能量利用及平衡移動(dòng)角度，理論分析以Ni－CaO為復(fù)合催化劑的優(yōu)點(diǎn)_____________________________________________。

(4)CH4自身也可做為然料電池的原料，其工作原理如圖所示。

請(qǐng)寫(xiě)出通入甲烷－極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

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