已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（    ）

B

解析：題給溶液剛好為100 mL的飽和溶液，c(Ag+)=0.034 mol·L-1，c（）=0.017 mol·L-1；當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液后，c（）=0.018 5 mol·L-1，c（Ag+）=0.017 moL·L-1（此時(shí)Q＜Ksp）。由計(jì)算可知選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省浙南、浙北部分學(xué)校2012屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013

已知Ag2SO4的K sp為2.0×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol/L)．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL　0.020 mol/L　Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：（教師解析專用）2009～2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué) 題型：填空題

為探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是
                ；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的            （填序號(hào)）[來(lái)源:Z&xx&k.Com]

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                           。
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在      裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置，請(qǐng)?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=" -" 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同。
①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說(shuō)法合理的是         （填序號(hào)）

A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
②已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué) 題型：填空題

為探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

      

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是

                 ；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的             （填序號(hào)）[來(lái)源:Z&xx&k.Com]

      

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                            。

（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在       裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置，請(qǐng)?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)   △H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同。

①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說(shuō)法合理的是          （填序號(hào)）

A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度 

②已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 mol3．L-3 ,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12 mol3．L-3，
K sp( AgCl)=1.8×10-10 mol2．L-2 ,Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2．L-2，在下列各飽和溶液中，c(Ag+)由大到小的順序是
[     ]
A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3 >AgI
B. Ag2SO4 >Ag2CO3 >AgCl>AgI
C. Ag2SO4 >AgCl>AgI>Ag2CO3
D. Ag2SO4>Ag2CO3 >AgI>AgCl

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