常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體； ④金屬晶體．短周期非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類型可能是（　�。�
A、①③B、①③④
C、①②③D、①②④
考點(diǎn)：原子晶體,離子晶體,分子晶體,金屬晶體
專題：
分析：依據(jù)常見短周期非金屬元素有：H、C、N、O、F、S、Si、P、Cl等分析，H常與其它元素形成分子晶體，C、Si的單質(zhì)屬于原子晶體，Cl與銨根間易形成離子化合物，據(jù)此解答即可．
解答： 解：常見短周期非金屬元素有：H、C、N、O、F、S、Si、P、Cl等，H常與其它元素形成分子晶體，C、Si的單質(zhì)屬于原子晶體，Cl與銨根間易形成離子化合物，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、晶體類型及離子化合物等知識(shí)，注意利用實(shí)例和特例進(jìn)行分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類100年的能源需求．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子． 若晶體中每8個(gè)籠中有6個(gè)籠容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　　）
A、CH4?14H2O
B、CH4?8H2O
C、CH4?7H2O
D、CH4?6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)只有溶于水才能導(dǎo)電的是（　�。�
A、NaHSO4
B、KNO3
C、Cu
D、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?2C（氣）△H＜0，中，為了有利于A的利用，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（　　）
A、高溫、高壓
B、高溫、低壓
C、低溫、低壓
D、適當(dāng)溫度、高壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是（　�。�
A、Fe、H2O、CO2
B、Fe3+、MnO4-、NO3-
C、Cl2、HClO、Mg
D、ClO-、Cl-、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　　）
A、砷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有62個(gè)中子
B、在AsCl3分子中，砷原子最外層滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、砷的氫化物化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑
D、砷酸（H3AsO4）是強(qiáng)酸，其酸性與硫酸相仿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL 氣體A與Mg氣體B的物質(zhì)的量相等，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體B的密度是（　　）
A、
M
V
g?L-1
B、
V
M
g?L-1
C、
M?V
22.4
g?L-1
D、
22.4M
V
g?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Ag2S沉淀溶解平衡表達(dá)式：Ag2S?2Ag++S2-
B、硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：SO42--+S2O32-+6H+=3SO2↑+3H2O
C、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+2H+=MnO2+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?
2H2O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，同時(shí)Al2O3+Na2CO3 
燃燒
.
.
2NaAlO2+CO2↑．請(qǐng)回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價(jià)為
 
．
（2）濾渣1的成分為
 
，濾渣2的成分為
 
．
（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是
 
．
（4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學(xué)方程式為
 
．
（5）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含
CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[KSP（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的
Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
 
mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
H+
Cr
石灰水
Cr（OH）3．寫出酸性條件下CrO42-與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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