如圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:

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(1)在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是______(填序號(hào));
(2)元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為______,元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式______;
(3)②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學(xué)鍵類型有______;
(4)比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:______>______>______(用化學(xué)式表示)
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______.
(6)元素④與⑤的單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池,試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置簡(jiǎn)圖,標(biāo)出原電池的電極材料及正負(fù)極.
根據(jù)元素周期表中元素的分布情況,知①為C,②為O,③為F,④為Mg,⑤為Al,⑥為Se,⑦為S,⑧為Cl,⑨為H,⑩為N.
(1)周期表中,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),從下到上,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬?gòu)?qiáng)的元素在左上角位置,故為F,故答案為:③;
(2)碳元素的最高價(jià)氧化物二氧化碳是含有碳氧共價(jià)雙鍵的非極性分子,結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,元素O與H形成的18e-化合物為雙氧水,氧原子和氫原子之間為共價(jià)單鍵,故答案為:O=C=O;
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(3)O、H、N三元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42是硝酸銨,其中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵和共價(jià)鍵;
(4)周期表中,同周期元素的原子從左到右,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),同主族從下到上,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以穩(wěn)定性:HCl>H2O>H2Se,故答案為:HCl>H2O>H2Se;
(5)氧化鋁是兩性氧化物,能和強(qiáng)堿反應(yīng),即Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(6)鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉的反應(yīng),所以金屬鋁是負(fù)極,金屬鎂是正極,原電池為:

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,故答案為:

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
(1)在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
(填元素符號(hào)),化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
Ar
Ar
(填“元素符號(hào)”);其中一種核素可測(cè)定文物年代,這種核素的符號(hào)是
14C
14C

(2)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
;元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為:
O=C=O
O=C=O

請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過程

(3)元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

(4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
,呈兩性的氫氧化物是
Al(OH)3
Al(OH)3
(填化學(xué)式).
(5)元素⑧單質(zhì)能溶于水,水液呈
淺黃綠色
淺黃綠色
色,在其中通入元素⑦的某種氧化物,溶液顏色褪去,用化學(xué)方程式表示原因
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

(6)在一定條件下,元素⑦與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請(qǐng)判斷在相同條件下元素⑥與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)
更小
更小

(7)③、⑧所形成的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
HF
HF
(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的框架圖,請(qǐng)根據(jù)下面提問回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界.

(2)請(qǐng)用物質(zhì)的名稱填寫.
硬度最大的是單質(zhì)是
金剛石
金剛石
,密度最小的金屬是
;通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
,地殼中含量最多的金屬元素是

(3)在原子序數(shù)為1~18號(hào)元素中,請(qǐng)用化學(xué)式填寫.
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
Na
Na
;元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
;元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物其酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是
NaH
NaH
,并用電子式表示其形成過程:

(4)在原子序數(shù)為1~18號(hào)元素中,請(qǐng)按要求填寫下列空白.
由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為
;空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
;常溫下為氣態(tài),固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為
;某元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
,該化合物中的化學(xué)鍵類型是
離子鍵和極性共價(jià)鍵
離子鍵和極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置.
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回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)趫D中將過渡元素所在的位置涂黑.
(2)M的氧化物含有的化學(xué)鍵為
 
,工業(yè)上用于冶煉M的化學(xué)方程式為
 

(3)M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域.其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng),已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)中
 
作氧化劑.
(4)圖中A、B兩元素形成的離子B2A
 
2-
8
中,B元素呈現(xiàn)最高價(jià),B原子位于由A原子組
成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu).該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
 
,依據(jù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的一部分
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(1)上述元素中,屬于s區(qū)元素的是
 
(填元素符號(hào))
(2)元素④氣態(tài)氫化物的中心原子有
 
對(duì)孤對(duì)電子,其VSEPR模型為
 
;向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為
 
;
(3)寫出元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
 
,指出它在周期表中的位置
 
.焊接鋼軌時(shí),常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng),試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(4)①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子,其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物.試寫出它的電子式
 
;
(5)元素①可以與元素⑥形成化合物,試寫出它的電子式
 
;
(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21.下列說法正確的是( 。
A、X元素最多可形成六種氧化物B、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的C、X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D、Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料

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