Question

Ⅰ：實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

(1)甲同學為證明Mg的金屬性比Al強，進行簡單“試管實驗”時，需要實驗室提供的化學試劑分別是                                       ；能夠說明Mg的金屬性比Al強的實驗現(xiàn)象是                                     。

(2)乙同學為探究Cl與Br的非金屬性強弱，設計實驗方案中依據(jù)的化學反應原理是                               (用化學反應方程式表示)；要使可觀察到的實驗現(xiàn)象明顯，需向反應后的試管中加入的一種試劑是                          。

Ⅱ：有關資料表明：①將氯化鋁加熱，在180 ⁰C時開始升華；②在2.02×10⁵Pa條件下，氯化鋁的熔點為190⁰C；

(3)根據(jù)資料信息推理，你認為氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？           ；理由是                                                              。

(4) 請你設計一實驗方案，證明氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。簡要寫出實驗內(nèi)容、現(xiàn)象和結論。                                                   。

 

Answer 1

【答案】

(1) 鎂條、鋁條和稀鹽酸或AlCl₃溶液、MgCl₂溶液和NaOH溶液 一支試管反應劇烈，有氣體放出，另一試管反應比較緩和，放出氣體或一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

(2)Cl₂ +2KBr＝Br₂ +2KCl  四氯化碳或苯   Cl的非金屬性比Br強

(3) 氯化鋁是共價化合物  氯化鋁的熔點低且易升華   將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物 

(每空2分，共14分，其它合理答案參照給分)

【解析】

試題分析：（1）比較元素金屬性強弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強，據(jù)此可知為證明Mg的金屬性比Al強，進行簡單“試管實驗”時，需要實驗室提供的化學試劑分別是鎂條、鋁條和稀鹽酸或AlCl₃溶液、MgCl₂溶液和NaOH溶液。實驗現(xiàn)象分別是一支試管反應劇烈，有氣體放出，另一試管反應比較緩和，放出氣體；或一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。

（2）非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是：①由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。②由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。③由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）。④由置換反應判斷：強置弱。〔若依據(jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕。據(jù)此可知要探究Cl與Br的非金屬性強弱，設計實驗方案中依據(jù)的化學反應原理是Cl₂ +2KBr＝Br₂ +2KCl。由于生成的單質溴易溶在有機溶劑中，所以要使可觀察到的實驗現(xiàn)象明顯，需向反應后的試管中加入的一種試劑是四氯化碳或苯。

（3）由于氯化鋁的熔點低且易升華，這說明氯化鋁是共價化合物。

（4）共價鍵在熔融狀態(tài)下是不能斷鍵的，而離子鍵在熔融狀態(tài)下可以斷鍵，電離出陰陽離子，所以共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電，但離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導電，據(jù)此可以進行判斷化合物是離子化合物，還是共價化合物。所以正確的做法是將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物。

考點：考查金屬性、非金屬性強弱比較，離子化合物和共價化合物的有關判斷

點評：本題是基礎性知識的考查，難度不大。主要是訓練學生的邏輯思維能力，以及語言的組織、表達能力，有利于培養(yǎng)學生的實驗操作、設計以及應試能力等。