Question

4．能使平衡H₂O?H⁺+OH^-向正向移動(dòng)，且使溶液呈酸性的方法是（　　）

• A． 向水中加入少量的氫氧化鈉固體
• B． 向水中加入少量的五水硫酸銅晶體
• C． 向水中加入少量的碳酸鈉固體
• D． 將水加熱到95℃，使水的pH=6

Answer 1

分析 能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動(dòng)，說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A．向水中加入少量的氫氧化鈉固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡左移，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入無水硫酸銅晶體，銅離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性，故B正確；
C．向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查影響水電離的因素，注意不能根據(jù)pH確定溶液是酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性．