Question

【題目】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：

（1）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，0.1 mol/L C溶液的pH=13。該反應的離子方程式為_______________________________。

（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應的化學方程式為_____________________________。

（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應的離子方程式為_____________________________。

（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強酸。該反應的化學方程式為_________________________________。

Ⅱ.（5）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應制得。請寫出反應的離子方程式___________。

（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是_____________。

A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO-2+ 3H2 ↑ SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI Al3+ + 3AlO2- +6H2O==4Al(OH)3 ↓ 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O==2NaHSO4 + 8HCl 2ClO3- + SO32- + 2H+ ==2ClO2 + SO42- + H2O D

【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；

(1)若A為短周期的金屬單質，0.1mol/LC溶液的pH=13，說明C為強堿性溶液，D為氣態(tài)單質，判斷A為Al，D為H2，該反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍，說明A為碘單質，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應的反應方程式為SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI，故答案為：SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI；

(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；

(4)若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C的焰色呈黃色，說明C中含有鈉元素，C溶液遇稀硫酸既產生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體，則C為硫代硫酸鈉；生成物D是一種酸式鹽是硫酸氫鈉，E是一種強酸，則E為鹽酸，該反應的化學方程式為4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl，故答案為：4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl；

Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案為：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；

(6)Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應，則選項中的物質具有還原性，只有D選項符合，故答案為：D。