已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
釋放
釋放
能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；
（3）N2（g）和H2生成NH3（1）的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．
分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，
1
2
molN2（g）+
3
2
molH2（g）的能量為akJ，1molNH3（g）的能量為bkJ，
所以
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．
解答：解：（1）由圖可以看出，1molN和3molH的總能量大于1mol NH3（g）的能量，則生成NH3（g）的過(guò)程為釋放能量的過(guò)程，故答案為：釋放；
（2）由圖可以看出，
1
2
molN2（g）+
3
2
molH2（g）的能量為akJ，1molNH3（g）的能量為bkJ，所以
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，
故答案為：（a-b）kJ/mol；
（3）由（2）可知
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．
故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v （NH3）為
0.025
0.025
mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
，隨溫度升高，K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
C、D、E
C、D、E
 （填序號(hào)）．
A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3mol H-H鍵生成
F．單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol N2的同時(shí)，減少了n mol NH3
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（7）已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
釋放
釋放
能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）．
②
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；
③N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省大理州賓川縣第四高級(jí)中學(xué)高二4月月考化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆云南省高二4月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）。

（2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；

（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為                                   

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省瓦房店市高一下學(xué)期期末考試 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是       能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）。

（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g);

△H=               ；

（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為                

 

 

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