（5分）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。
已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是__________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________（填“高”或“低”）。
P4(白，s)=4P(紅,s) △H=-29.2KJ/mol   紅磷，低
①—4×②得：P4(白，s)=4P(紅,s ) △H=-29.2KJ/mol；
由所得反應方程式可知，白磷比紅磷的能量高，紅磷的能量較低，白磷的穩(wěn)定性較差；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH為
A．—162 kJ·mol－1B．＋81 kJ·mol－1
C．＋162 kJ·mol－1D．－81 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知強酸與強堿反應的中和熱為—57.3KJ/mol,請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g)   △H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______________________                ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2價B．酸性氧化物可能是金屬氧化物
C．化學鍵只存在于晶體中D．正四面體分子中鍵角不可能是600

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L密閉容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，發(fā)生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反應（正反應為放熱反應），改變下列條件，不能使V正 增大的是
A．升高溫度B．降低溫度
C．使用催化劑D．壓縮容器，使其體積變?yōu)? L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在101kPa和25℃時，有以下熱化學方程式：
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)　△H=-241.8kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是
A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量
B．H2的燃燒熱為285.8kJ
C．O2前面的1/2表示參加反應的O2的物質的量
D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含有共價鍵的化合物是
A．Cl2B．NaClC．CaOD．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-a kJ·mol-1
途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)   ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量  ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是______________
（3）b 與a、c、d的數(shù)學關系式是______________

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