Question

12．一定量的液態(tài)化合物XY₃，在一定量O₂中恰好完全反應：XY₃（l）+4O₂（g）═XO₂（g）+3YO₂（g），冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為560mL，密度為3.20g•L^-1．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 反應前O₂的體積為560 mL
• B． 化合物XY₃的摩爾質量為86 g/mol
• C． XY₃的質量為0.99g
• D． 反應后氣體總質量約為1.79 g

Answer 1

分析 A．根據(jù)方程式計算氧氣的體積；
B．根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算化合物XY₃的摩爾質量；
C．據(jù)化學反應遵循質量守恒定律，則m（XY₃）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=0.560L×3.20g•L^-1=1.792g，m（XY₃）=1.792g-m（O₂）=1.792g-$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$×32g/mol=0.992g；
D．據(jù)m=ρv進行計算．

解答 解：A．由方程式XY₃（l）+4O₂（g）═XO₂（g）+3YO₂可以看出，V（O₂）=V（XO₂）+V（YO₂）=560mL，故A正確；
B．化學反應遵循質量守恒定律，則m（XY₃）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=0.560L×3.20g•L^-1=1.792g，
m（XY₃）=1.792g-m（O₂）=1.792g-$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$×32g/mol=0.992g，
由方程式可知，n（XY₃）=$\frac{1}{3}$×n（O₂）=$\frac{1}{3}×$$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{120}$mol，
M（XY₃）=$\frac{0.992g}{\frac{1}{120}mol}$=119g/mol，故B錯誤；
C．由B中計算過程的m（XY₃）=0.992g≈0.99g，故C正確；
D．m=ρV=0.560L×3.20g•L^-1=1.792g，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意從質量守恒的角度，結合化學方程式計算．