Question

12．（1）PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl．
（2）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂P0₃^-，某溫度下，0.10mol•L^-1的H₃PO₃溶液pH=1.6，即溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過(guò)程．（H₃PO₃的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，確定方程式中的生成物；
（2）據(jù)電離平衡常數(shù)K=$\frac{[{H}^{+}]•[{H}_{2}P{{O}_{3}}^{-}]}{[{H}_{3}P{O}_{3}]}$計(jì)算．

解答 解：（1）PCl₃水解可制取亞磷酸和鹽酸，水解方程式為：PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl，故答案為：3HCl；
（2）H₃PO₃ ═H⁺+H₂PO₃^-
起始濃度     0.10    0    0
反應(yīng)濃度  2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
平衡濃度0.10-2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
電離平衡常數(shù)K=$\frac{[{H}^{+}]•[{H}_{2}P{{O}_{3}}^{-}]}{[{H}_{3}P{O}_{3}]}$=$\frac{2.5×1{0}^{-2}×2.5×1{0}^{-2}}{0.10-2.5×1{0}^{-2}}$mol/L=8.3×10^-3mol/L，
答：電離平衡的平衡常數(shù)K為8.3×10^-3mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水解方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的求算，題目難度不大．