【題目】生鐵的熔點是 1100～1200℃，純鐵的熔點是（ ）

A. 1055 ℃ B. 1100℃ C. 1200℃ D. 1535℃

【答案】D

【解析】本題考查的是合金的性質(zhì)，難度較小。

合金的熔點比各成分金屬的熔點低，所以純鐵的熔點高于1200℃，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. 元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

C. 元素形成的單核陰離子還原性：X>Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）

A．I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＞0

B．若溫度T1，T2的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＜K2

C．反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有V正>V逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4)+分別為a、b、c(單位為mol/L)．下列判斷正確的是( )

A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）
A.Al（OH）3
B.NaCl溶液
C.K2SO4溶液
D.稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為

A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）

（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生產(chǎn)C的物質(zhì)的量為__________mol．

（2）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=__________mol，y=__________mol．平衡時，B的物質(zhì)的量__________（選填一個編號）

（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是__________．

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（4）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較正確的是__________（選填一個編號）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比較a和b的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）___________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）_________；

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從__________色變?yōu)開_________色，且半分鐘不變色；

（3）下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL；

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L．

滴定次數(shù)

待測體積（ml）

標準燒堿體積（ml）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

a

h

i

k

b

c

f

j

m

n

d

e

g

（1）表中所列元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是______，非金屬性最強的是______，在短周期主族元素中原子半徑最大是_________，屬于過渡元素的是 ______（該空用字母表示）。

（2）元素g形成單質(zhì)重要用途_______________。

（3）用電子式表示元素d和j形成的化合物的過程_______________________。

（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中,滴加NaOH溶液至過量,觀察到的實驗現(xiàn)象為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________，____________________。

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