4．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列說法正確的是（　�。�
A．硅酸鈉可用于制備木材防火劑B．硅單質廣泛用于光纖通訊
C．硅酸可由二氧化硅與水反應制得D．水晶項鏈是硅酸鹽制品

分析 A．硅酸鈉不燃燒，耐高溫；
B．光導纖維主要成分二氧化硅；
C．二氧化硅不溶于水；
D．水晶主要成分是二氧化硅．

解答 解：A．硅酸鈉不燃燒，耐高溫，可用于制備木材防火劑，故A正確；
B．二氧化硅廣泛用于光纖通訊，故B錯誤；
C．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故C錯誤；
D．水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅為氧化物，不是硅酸鹽，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查二氧化硅及硅酸鹽，明確二氧化硅的性質是解答本題的關鍵，注意硅及其化合物的用途，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Zn在周期表中屬于ds區(qū)元素
B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C．NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的雜化類型不相同
D．原子間只通過共價鍵而形成的三維網(wǎng)狀結構的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．物質F是合成多種手性藥物和生物活性物質的重要中間體，其合成路線如下：
（1）寫出A中官能團名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）反應①的類型為加成反應，反應④的類型為水解反應．
（3）物質A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其結構簡式為．
（4）物質C的俗名為肉桂醛，寫出其同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式．
①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個峰．
（5）若部分C被氧化為肉桂酸，反應②將產(chǎn)生副產(chǎn)物（分子式為C14H15NO3），寫出其結構簡式．
（6）已知：CH3CHO+HCHO$\stackrel{NaOH}{→}$H2C=CHCHO，
以、CH3CH2OH和為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．
合成流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．碳原子數(shù)≤10 的烷烴，其一氯代物沒有同分異構體的烷烴共有3種
B．烯烴、炔烴、芳香烴都能與溴水反應而使其褪色
C．等質量的CH≡CH和C6H6完全燃燒時消耗等物質的量的氧氣
D．分子式為C6H12與C3H6的兩種烴一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．侯氏制堿法中，對母液中析出NH4Cl無幫助的操作是（　�。�
A．通入CO2B．通入NH3C．冷卻母液D．加入食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數(shù)如下：
物質Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是：升高溫度、適當增大硫酸濃度、減小礦粉顆粒直徑．（至少答兩條）
（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）．已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2OFe3++3NH3﹒H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟Ⅲ中，所加（NH4）2S的濃度不宜過大的原因是若（NH4）2S的濃度過大，產(chǎn)生MnS沉淀，造成產(chǎn)品損失．
（4）濾液2中，c（Co2+）：c（Ni2+）=5：1．
（5）將質量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質Mn b kg．若每一步都進行完全，濾渣1為純凈物，質量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質量分數(shù)為$\frac{（b-\frac{c}{107}×\frac{1}{2}×55）×\frac{115}{55}}{a}$×100%．（用含a、b、c的式子表達，無需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質）為原料提取鋁的無機化工流程如圖：

已知：NaOH溶液與二氧化硅反應非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時不必考慮．
（1）固體A為Fe2O3、MgO、CuO；試劑X為NaOH，Y為CO2．
（2）寫出反應②的離子方程為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）實驗室里完成反應③所需要的實驗儀器主要有坩堝、酒精燈、三腳架、泥三角．
（4）反應④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質，可用電解的方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為2Al-3e-═Al3+．下列可作陰極材料的是D
A．鋁材     B．石墨     C．鉛板     D．純鋁
（5）鋁土礦中Al2O3的含量為40.8%，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要X的質量為0.32t．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．物質的結構決定物質的性質．請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：
 物質氫鍵X-H…Y鍵能kJ•mol-1
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因單個氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）n和（NH3）n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且原子序數(shù)遞增．A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況下）；E的二價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、D的元素符號：AH；BC；DNa．
（2）C離子的電子式；E的離子結構示意圖．
（3）寫出由A、B、C、D形成的化合物M的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-．

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