硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下:
精英家教網(wǎng)

請回答下列問題:
(1)步驟②加入過量H2O2的目的:______
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:______
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、______、稱量.
(4)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量______ g(用含a的代數(shù)式表示,不用化簡).
(5)該小組有些同學(xué)認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定.(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需______.
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______.
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸.
由流程圖可知,該實驗原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計算補血劑中鐵元素的含量.
(1)雙氧水具有強氧化性,由流程圖可知,加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+,
故答案為:將Fe2+全部氧化為Fe3+;
(2)由流程圖可知,步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,加入的X可以是氫氧化鈉溶液或氨水,反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+],
故答案為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+];
(3)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量,
故答案為:洗滌;冷卻;
(4)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量,所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量
ag×
112
160
10
=0.07ag,故答案為:0.07a;
(5)①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶,故答案為:250mL容量瓶;
②高錳酸鉀有強氧化性,能將鹽酸氧化,硝酸具有氧化性,能亞鐵離子氧化,故只能用稀硫酸酸化,答案為:b.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng).
(1)首先制備CuO,實驗步驟如下,請完成缺少的步驟:
①稱取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產(chǎn)生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過濾,洗滌,
干燥
干燥
,然后研細;⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液,加入BaCl2溶液,若無渾濁,證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液,加入BaCl2溶液,若無渾濁,證明沉淀已洗凈

(2)用圖1所示,按表中設(shè)計實驗方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進行比較.
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
a 15mL
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設(shè)計原理看,實驗中的待測數(shù)據(jù)是
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間)
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間)

②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用,除與
a比較外,還應(yīng)補充以下實驗(不必寫具體操作):
A.證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變;
B.
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變

Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽,實驗步驟如下,回答下列問題:
(1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
(2)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
,打開活塞
B、C
B、C
(填字母).向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2,防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2,防止Fe2+被氧化為Fe3+

(3)待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時,關(guān)閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是
A
A
.(填A(yù)或B)
(4)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定.若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分數(shù)
80%
80%
.(NH42SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392.

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科目:高中化學(xué) 來源:成都市2008屆高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測理科綜合能力測試化學(xué)卷 題型:058

硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體,俗稱摩爾鹽,其化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O.硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了.硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得.三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表:

下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置.

回答下列問題:

Ⅰ.(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等),再用清水洗凈.用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是________________.

(2)將處理好的鐵屑放人錐形瓶中,加人稀硫酸.錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為________________ (填序號).

A.Fe+2H+=Fe2++H2

B.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞________,打開活塞________(填字母).容器③中NaOH溶液的作用是________________;向容器①中通入氫氣的目的是________________.

Ⅱ.待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時,關(guān)閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨.

硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體,其原因是_____________;從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是________、________、________________.

Ⅲ.制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+.為測定晶體中Fe2+的含量,稱取一份質(zhì)量為20.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品,制成溶液.用0.5 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4被還原成Mn2+時,耗KMnO4溶液體積20.00 mL.

滴定時,將KMnO4溶液裝在________(酸式或堿式)滴定管中,判斷反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為________________;晶體中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng).
(1)首先制備CuO,實驗步驟如下,請完成缺少的步驟:
①稱取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產(chǎn)生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過濾,洗滌,______,然后研細;⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______.
(2)用圖1所示,按表中設(shè)計實驗方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進行比較.
實驗序號雙氧水體積催化劑待測數(shù)據(jù)
a15mL
b15mL0.5g CuO
c15mL0.5g MnO2
①從設(shè)計原理看,實驗中的待測數(shù)據(jù)是______.
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用,除與
a比較外,還應(yīng)補充以下實驗(不必寫具體操作):
A.證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變;
B.______.
Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽,實驗步驟如下,回答下列問題:
(1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
(2)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞______,打開活塞______(填字母).向容器①中通人氫氣的目的是______.
(3)待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時,關(guān)閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是______.(填A(yù)或B)
(4)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定.若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO數(shù)學(xué)公式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分數(shù)______.(NH42SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng).
(1)首先制備CuO,實驗步驟如下,請完成缺少的步驟:
①稱取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產(chǎn)生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過濾,洗滌,______,然后研細;⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______.
(2)用圖1所示,按表中設(shè)計實驗方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進行比較.
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
a 15mL
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設(shè)計原理看,實驗中的待測數(shù)據(jù)是______.
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用,除與
a比較外,還應(yīng)補充以下實驗(不必寫具體操作):
A.證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變;
B.______.
Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4-FeSO4-6H2O]
精英家教網(wǎng)

在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽,實驗步驟如下,回答下列問題:
(1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
(2)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞______,打開活塞______(填字母).向容器①中通人氫氣的目的是______.
(3)待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時,關(guān)閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是______.(填A(yù)或B)
(4)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定.若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol-L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO
 -4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分數(shù)______.(NH42SO4-FeSO4-6H2O的相對分子質(zhì)量為392.

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省杭州市蕭山中學(xué)高三(下)月考化學(xué)試卷(3月份)(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng).
(1)首先制備CuO,實驗步驟如下,請完成缺少的步驟:
①稱取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產(chǎn)生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過濾,洗滌,    ,然后研細;⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是   
(2)用圖1所示,按表中設(shè)計實驗方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進行比較.
實驗序號雙氧水體積催化劑待測數(shù)據(jù)
a15mL
b15mL0.5g CuO
c15mL0.5g MnO2
①從設(shè)計原理看,實驗中的待測數(shù)據(jù)是   
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用,除與
a比較外,還應(yīng)補充以下實驗(不必寫具體操作):
A.證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變;
B.   
Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽,實驗步驟如下,回答下列問題:
(1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
(2)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞    ,打開活塞    (填字母).向容器①中通入氫氣的目的是   
(3)待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時,關(guān)閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是    .(填A(yù)或B)
(4)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定.若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分數(shù)    .(NH42SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392.

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