Question

18．已知0.1mol/L NaHSO₄溶液中H+的物質的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄ 在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄應屬于鹽（填酸、堿、鹽），你選擇的理由是NaHSO₄在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子．
（3）若將NaHSO₄ 與Ba（OH）₂在溶液中按物質的量之比2：1 混合，該反應的離子方程式是2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸氫鈉是一種強酸性的鹽，在水溶液中完全電離出三種離子；
（2）電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽；
（3）根據NaHSO₄與Ba （OH）₂在溶液中離子之間反應的實質來回答．

解答 解：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NaHSO₄電離生成了金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽類，
故答案為：鹽；NaHSO₄在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子；
（3）NaHSO₄與Ba （OH）₂在溶液中按物質的量之比為2：1混合時，酸堿恰好中和，實質是：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查電離方程式和離子方程式的書寫，明確電解質的強弱及離子反應中物質的量的關系是解答的關鍵，題目難度不大．