Question

（10分）0.2 mol有機物和0.4 mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g。
（1）判斷該有機物的化學式。（6分）
（2）若0.2 mol該有機物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。（4分）

Answer 1

（1）濃硫酸增加的質(zhì)量是水的質(zhì)量
所以0.2mol有機物中含有n(H)=2n（H₂O）=2×10.8g÷18g/mol=2×0.6mol=1.2mol
CO +CuO==Cu+CO₂      △m     
1             1          16     
0.2mol        0.2mol     3.2g   
因為n(CO₂)總="17.6g÷44g/mol=0.4mol"
所以0.2摩有機物燃燒生成的n(CO₂)="0.4mol-0.2mol=0.2mol"
0.2摩有機物中含氧原子n(O)=(0.2mol×2+0.2mol+0.6mol)-0.4mol×2=0.4mol
0.2摩有機物中含碳原子n(C)=0.2mol+0.2mol=0.4mol
因此 n(有機物)∶n(C) ∶n(H) ∶n(O)==0.2mol∶0.4mol∶1.2mol∶0.4mol==1∶2∶6∶2
即該有機物的分子式為C₂H₆O_2.
（2）因為與鈉能反應(yīng)，所以含-OH
由于n(Na) ∶n(有機物)=1∶1
說明只含1個-OH.
所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃-O-CH₂-OH。

解析