7．下列說(shuō)法都正確的一組是（　�。�
①氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
②等體積、等密度的CO和N2含有相同分子數(shù)
③濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導(dǎo)電性不變
④1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
⑤膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠體帶電．
A．①②③B．僅②C．②④⑤D．②⑤

分析 ①氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間；
②等體積、等密度，說(shuō)明氣體的質(zhì)量相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相同；
③鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合后體積增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱；
④根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
⑤膠體不帶電．

解答 解：①氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故錯(cuò)誤；
②等體積、等密度，說(shuō)明氣體的質(zhì)量相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相同，所以分子數(shù)相同，故正確；
③鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但由于混合后體積增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，故錯(cuò)誤；
④1mol氣體的體積為22.4L，根據(jù)pV=nRT可知，滿(mǎn)足條件的T、P很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤；
⑤膠體不帶電，膠粒帶電，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原對(duì)應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念，把握物質(zhì)的特殊性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．483g Na2SO4•10H2O中所含水分子數(shù)目約為15NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．完成下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用鹽酸淸洗盛放過(guò)石灰水的試劑瓶H++OH-=H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒制氫氣2H++Zn=Zn2++H2↑
（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性H++OH-═H2O，向以上溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
C．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD．KClO3+6HCl （濃）═KCl+3H2O+3Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分．
Ⅰ．中和熱的測(cè)定：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T(mén)1℃，終止溫度為T(mén)2℃，請(qǐng)寫(xiě)出中和熱的計(jì)算式
（寫(xiě)出最后結(jié)果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似．為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）滴定原理為：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）．
（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?br />（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為21.40mL．
（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3224.0223.98
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
（5）寫(xiě)出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①CuO與HCl溶液反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
②CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++Ba2++SO42-+OH--=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
③NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖：

（1）已知過(guò)濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，請(qǐng)寫(xiě)出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②與溶液中的H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（3）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有NH3•H2O和Fe（OH）2受熱都易分解．
（4）FeC2O4生成時(shí)，要在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是氫氧化亞鐵易被O2氧化．
（5）過(guò)濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，可得到副產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．電泳現(xiàn)象可說(shuō)明膠體帶電荷
B．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜
C．直徑在1-100nm之間的粒子稱(chēng)為膠體
D．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不可行的是（　�。�
A．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體
B．用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中HCl氣體
C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案