Question

反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、B、C兩點的平衡常數：B=C
• B、A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
• C、A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
• D、由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不同，其平衡常數不同；
B．相同溫度下，增大壓強，平衡向逆反應方向移動；
C．相同溫度下，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則混合氣體的物質的量減小，根據M=

m

n

判斷；
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，壓強不變，溫度降低．

解答： 解：A．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不同，其平衡常數不同，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則二氧化氮的含量增大，所以溫度T₂＞T₁，溫度越高，生成物的物質的量越大，所以其平衡常數越大，則B、C兩點的平衡常數：B＜C，故A錯誤；
B．相同溫度下，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，但平衡時二氧化氮濃度大于原來濃度，所以A淺、C深，故B錯誤；
C．相同溫度下，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則混合氣體的物質的量減小，反應前后混合氣體的質量不變，根據M=

m

n

知，其相對分子質量A＜C，故C錯誤；
D．根據A知T₂＞T₁，由狀態(tài)A到狀態(tài)B，壓強不變，溫度降低，所以可以通過降低溫度實現，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了圖象分析，根據方程式特點確定溫度大小，注意平衡常數只與溫度有關，與物質濃度、壓強都無關，易錯點是B，注意該反應通過改變體積來改變壓強，雖然平衡向逆反應方向移動，但二氧化氮濃度仍然增大，為易錯點．