Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A、標況下，22.4LNO₂與水反應，轉移的電子數(shù)為N_A

B、常溫下，78gNa₂O₂晶體中陰離子數(shù)為N_A

C、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A

D、25℃時，pH=14的Ba（OH）₂溶液1L，Ba²⁺數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)標況下二氧化氮的體積計算出物質的量，再計算出轉移的電子數(shù)；
B、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子計算；
C、根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計算二氧化硅的物質的量及氧原子的數(shù)目；
D、根據(jù)題中氫氧化鋇溶液的pH及體積計算出氫氧化鋇的物質的量．

解答：解：A、標況下22.4L二氧化氮的物質的量為1mol，與水反應生成了硝酸和一氧化氮，轉移了

2

3

mol電子，轉移的電子數(shù)為

2

3

N_A，故A錯誤；
B、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，含有1mol過氧根離子，78gNa₂O₂晶體中陰離子數(shù)為N_A，故B正確；
C、含4mol Si-O鍵的石英晶體中，二氧化硅的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，氧原子的數(shù)目為2N_A，故C錯誤；
D、pH=14的Ba（OH）₂溶液，氫氧根離子的濃度為1mol/L，1L該溶液中含有1mol氫氧根離子，含有0.5mol鋇離子，Ba²⁺數(shù)為0.5N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉含有1mol過氧根離子，本題難度不大．