Question

用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I、滴定前的準(zhǔn)備：
 ① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→   ②  → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
II、滴定：
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個(gè)潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO₄（H⁺）溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始讀數(shù)（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最終讀數(shù)（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V標(biāo)（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：略
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將步驟I中的操作補(bǔ)充完整：
①__________________________   
②__________________________
（2）KMnO₄（H⁺）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定；
（3）向錐形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________________________________；
（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；
（6）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_____________
A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO₄溶液
B．滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出
C．滴定時(shí)，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)

Answer 1

（13分）
（1）①查漏； ②排除滴定管尖嘴處的氣泡 (各1分)
（2）酸（1分）
（3）作反應(yīng)催化劑，加快KMnO₄氧化H₂C₂O₄的速率；
溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色        (各2分)
（4） 2MnO₄^— +  5H₂C₂O₄ +  6H⁺ ="=" 2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O （2分）
（5） 0.25 （2分）
（6） CD （2分）

解析試題分析：（1）滴定實(shí)驗(yàn)開始就檢查滴定管是否合格，為檢漏操作，待裝液以后要排氣泡。（2）KMnO₄（H⁺）溶液具有很強(qiáng)的氧化性，裝到酸式滴定管中。（3）MnSO₄溶液做為催化劑加快反應(yīng)速率。（6）A項(xiàng)：無影響；B項(xiàng)：會(huì)偏低。
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是滴定實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)生要注意滴定實(shí)驗(yàn)中操作的順序以及規(guī)范操作，且能對(duì)有誤差能進(jìn)行分析出來。