Question

16．已知3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，現反應生成4.48LNO（標準狀況下），求．
（1）消耗Cu的質量．
（2）若反應溶液的體積為150mL，求生成的Cu（NO₃）₂的物質的量濃度．
（3）被還原的HNO₃的物質的量．

Answer 1

分析 （1）根據n（NO）=$\frac{V}{{V}_{m}}$結合反應的化學方程式進行計算；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$計算求解；
（3）被還原的HNO₃的物質的量等于生成一氧化氮的物質的量．

解答 解：（1）n（NO）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol                       2mol
n（Cu）                    0.2mol
消耗Cu，n（Cu）=0.2mol×$\frac{3}{2}$×64g/mol=19.2g，
答：加入的銅的質量為19.2g；
（2）Cu（NO₃）₂的物質的量等于銅的物質的量，所以Cu（NO₃）₂的物質的量為0.3mol，根據c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.3mol}{0.15L}$=2mol/L，答：Cu（NO₃）₂的物質的量濃度為2mol/L；
（3）被還原的HNO₃的物質的量等于生成一氧化氮的物質的量，所以物質的量為0.2mol，答：被還原的HNO₃的物質的量為0.2mol．

點評 本題考查硝酸的性質，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，難度中等，注意結合反應的化學方程式從氧化還原反應實質解答該題．