Question

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨PH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4、K3=5.0×10-8.當pH=4時，溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

B. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O

C. PH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-)

D. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制PH≥9

Answer 1

【答案】A

【解析】

，當pH=4時，=10-4，所以溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=4.8，故A錯誤；向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，PH增大，HFeO4-減少、FeO42-增大，所以離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，故B正確；根據(jù)圖示PH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-)，故C正確；PH≥9時，溶液中主要含鐵型體是FeO42-，故D正確。