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化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72 L NH3分子中所含原子數與       mL H2O所含原子數相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質量為          。
（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為________。（用a、b、V表示）

(1) 7.2   (2) 106 g/moL  (3)  moL/L

解析試題分析：（1）根據n＝可知，在標準狀況下6.72 L NH3的物質的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol
分子中含有原子的物質的量＝0.3mol×4＝1.2mol
由于水分子中含有3個原子，所以如果水分子中原子的物質的量是1.2mol
則水的物質的量＝1.2mol÷3＝0.4mol
其質量＝0.4mol×18g/mol＝7.2g
所以水的體積是7.2ml
（2）16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D
則根據質量守恒定律可知，生成C的質量＝16g＋20g－31.76g＝4.24g
所以C的摩爾質量＝4.24g÷0.04mol＝106g/mol
（3）一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2，則根據方程式可知
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
1mol  2mol
0.5amol amol
另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則根據方程式可知
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
1mol  1mol
bmol  bmol
因此原溶液中Mg2＋和SO42－的物質的量分別是amol和2bmol
則根據溶液的電中性可知，原混合溶液中鉀離子的物質的量＝4bmol－2amol
所以原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度＝＝mol/L
考點：考查物質的量、氣體摩爾體積、摩爾質量以及物質的量濃度的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據下列各題所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量濃度”，試判斷并求解。
（1）設NA表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-，則可求出此溶液中______為______。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。
（3）已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質量之比為           。
（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：                                                                                      
將該反應設計為原電池，負極電極反應為                      ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數剛好為NA個,則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率為           。
（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質量分數為           。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果           (填偏高,偏低,無影響)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應為：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O   NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時，x的值可以為        （填編號）。
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。
請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式：____________________
（4）現有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為：                    ；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為                     ________mol/L（用含a、b的代數式表示）。
（5）若在標準狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H2O的質量為        g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如圖是我�；瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

①該濃硫酸的物質的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為       mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質的量        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目             D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取      mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是      、      、       。
③實驗開始時，需要檢查                    。
④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示)                       。
A．洗滌      B．定容      C．溶解    D．搖勻    E．冷卻    F．稱量     G．轉移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(     )
Ⅱ．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水(     )
Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水(     )]
Ⅳ．定容時仰視刻度線(     )

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。(忽略溶液體積變化)
⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時，發(fā)生反應的總離子方程式為                 ，所得溶液中的溶質物質的量濃度為             mol·L—1（保留小數點后3位數字）；
⑵當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為     mL，所得溶液溶質物質的量濃度為      mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）                       。
（2）應稱取Na2CO3的質量為              g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na2CO3的質量為        g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（   ）

A．稱取的Na2CO3固體中有雜質
B．溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒
D．定容時發(fā)現液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體         L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體        g。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；
（2）在標準狀況下產生氣體的體積。

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