Question

X、Y、Z、W、R均為短周期元素，最高價(jià)氧化物水化物的酸性：H₂WO₄＜HRO₄；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂Z＞H₂W；最高價(jià)氧化物水化物的堿性：XOH＞YOH，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞Z

B．由單質(zhì)X和單質(zhì)Z化合生成的化合物不含共價(jià)鍵

C．Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

D．電子層數(shù)：X＞Y＞Z

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R均為短周期元素，最高價(jià)氧化物水化物的酸性：H₂WO₄＜HRO₄，W的最高正化合價(jià)為+6，故W處于第ⅥA族，
故W為S元素，R的最高正化合價(jià)為+7，故R為Cl元素，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂Z＞H₂W，Z、W都為-2價(jià)，處于第ⅥA族，非金屬性Z＞W(wǎng)，故Z為O元素，最高價(jià)氧化物水化物的堿性：XOH＞YOH，X、Y的化合價(jià)都為+1，處于ⅠA則，金屬性X＞Y，故X為Na元素，Y為L(zhǎng)i元素．

解答：解：X、Y、Z、W、R均為短周期元素，最高價(jià)氧化物水化物的酸性：H₂WO₄＜HRO₄，W的最高正化合價(jià)為+6，故W處于第ⅥA族，故W為S元素，R的最高正化合價(jià)為+7，故R為Cl元素，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂Z＞H₂W，Z、W都為-2價(jià)，處于第ⅥA族，非金屬性Z＞W(wǎng)，故Z為O元素，最高價(jià)氧化物水化物的堿性：XOH＞YOH，X、Y的化合價(jià)都為+1，處于ⅠA則，金屬性X＞Y，故X為Na元素，Y為L(zhǎng)i元素，
A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞O，即W＞R＞Z，故A錯(cuò)誤；
B、鈉與氧氣可以形成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C、Z為O元素，氧原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故C正確；
D、X為Na元素，有3個(gè)電子層，Y為L(zhǎng)i元素，有2個(gè)電子層，Z為O元素，有2個(gè)電子層，故電子層X(jué)＞Y=Z，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，難度不大，根據(jù)化合物元素的化合價(jià)及金屬性與非金屬性判斷元素是解題關(guān)鍵．