【題目】鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單又安全的方法是

A.各取少量于試管中加入幾片銅片

B.用玻璃棒各蘸少許點在濾紙上

C.各取少量于試管中滴加NaOH溶液

D.各取少量于試管中滴加BaCl2溶液

【答案】B

【解析】

試題分析:A.Cu與稀硫酸不反應(yīng),與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,可鑒別,但需要加熱且生成有毒氣體,故A不選;B.用玻璃棒各蘸少許點在濾紙上,變黑的為濃硫酸,可鑒別,既簡單又安全,故B選;C.二者均反應(yīng)生成硫酸鈉和水,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C不選;D.各取少量于試管中滴加BaCl2溶液,均生成硫酸鋇沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故D不選;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,金屬釩被譽為合金的維生素。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3SiO2)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:步驟、中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+Fe3+HA表示有機(jī)萃取劑)。

回答下列問題:

1步驟酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

2萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

3步驟中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

4步驟⑤25°C時,取樣進(jìn)行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

通過表中數(shù)據(jù)分析,在實際生產(chǎn)中,中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH范圍為______

若加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(25℃計算,25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

5V2O5是兩性氧化物,在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,本身被還原為VO+,則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

6為提高釩的回收率,步驟需多次進(jìn)行,假設(shè)酸浸所得強(qiáng)酸性浸出液c(VO2+)=amol/L,步驟每進(jìn)行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1 molL—1溶液,所得溶液pH大于7的是

A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 與NH3相似,水溶液呈堿性,25℃時,向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A. 混合溶液呈中性時,滴加鹽酸的體積小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8

C. a 點所處的溶液中:c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的電離程度:a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( 。
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖:下列說法不正確的是( 。
A.在陰極式,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e═2OH+H2
B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向右移動
C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2
D.鉻原子的價電子排布式為3d44S2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度時,用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液.若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時,剩余溶液恢復(fù)至原溫度,析出溶質(zhì)mg(溶質(zhì)不帶結(jié)晶水);若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時,剩余溶液恢復(fù)至原溫度,析出溶質(zhì)ng.則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是(氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是(

A.氯氣不溶于水,因此可用排水法收集氯氣

B.新制氯水可以使干燥的有色布條褪色

C.因為氯氣具有刺激性氣味,所以可以殺滅細(xì)菌和病毒

D.液氯比氯水的漂白作用更強(qiáng)

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