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有關Fe及其化合物的部分轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．①中硫酸的濃度可以為98%　　　　 　　B．②中試劑可以是氨水或NaOH溶液

C．③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶　　　　 D．X一定含有SO2

 

A

【解析】

試題分析：由轉化流程可知，①為Fe與硫酸的置換反應生成硫酸亞鐵，②中與堿反應生成沉淀，③為濃縮、冷卻結晶得到晶體，然后灼燒得到氧化鐵、Fe元素的化合價升高，則S元素的化合價降低，混合氣體一定含S的氧化物，A．①中硫酸的濃度不能為98%，濃硫酸具有強氧化性，可能生成硫酸鐵，故A不正確；B．氨水或NaOH溶液均與硫酸亞鐵反應生成沉淀，符合轉化，故B正確；C．③為溶液得到含結晶水的晶體，則操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，故C正確；D．+6價S元素化合價降低為+4價時，混合氣體X一定含有SO2，故D正確，故選A。

考點：考查鐵的化學性質及物質分離、提純

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．Al-Mg合金焊接過程中使用的保護氣為N2

B．工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉

C．將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應，放出熱量19.6KJ，

則該熱化學方程式為N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H= —39.2 KJ·mol－1

D．已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ·mol－1 ，則H2 的燃燒熱△H為—243 KJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三上學期摸底考試化學試卷（帶析版） 題型：選擇題

已知某有機物C6H12O2能發(fā)生水解反應生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能發(fā)生銀鏡反應，則C6H12O2符合條件的結構簡式有（不考慮立體異構）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省衡水市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共6分）將含O2和CH4的混合氣體充入有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內于150℃時壓強約為0，將殘留物溶于水，無氣體逸出。

（1）原混合氣體中O2和CH4體積比為 。

（2）殘留固體成分 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省衡水市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取該溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取該混合溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.00g．則原混合溶液中c（Fe2+）與c（Fe3+）之比為（　�。�

A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．1：1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省衡水市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是：

A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省衡水市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-　②SO32-�、跱a+　④CO32-�、軳H4+⑥NO3—，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．只有⑥　　　 B．④⑥ 　　 C．③④⑥　　　　D．①②⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯(lián)考高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質量為

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關的計算分析不正確的是（ ）

A．.在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為mol

B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

C．室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為　a＝4b＋3c

D．物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1∶4

 

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