下列有關離子方程式正確的是（　�。�
A、向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、向氯化鐵溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O═Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
C、用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：Al3++MgO+H2O═Al（OH）3↓+Mg2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鈉先和氫離子反應；
B．發(fā)生互促水解反應生成Fe（OH）3和Al（OH）3；
C．HClO氧化CaSO3；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．鈉在鹽酸中，首先鈉和氫離子反應，應為2Na+2H+═2Na++H2↑，故A錯誤；
B．氯化鐵和偏鋁酸鈉溶液發(fā)生互促水解反應，反應的離子方程式為Fe3++3AlO2-+6H2O═Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓，故B正確；
C．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2，反應的離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故C錯誤；
D．向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，離子方程式為2Al3++3MgO+3H2O═2Al（OH）3↓+3Mg2+，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應是解本題關鍵，再結(jié)合離子反應方程式的書寫規(guī)則判斷，易錯選項是C，注意：二氧化硫能被強氧化劑氧化，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學無處不在，下面說法正確的是（　　）
A、“地溝油”禁止食用，但可用于制造生物柴油
B、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=1×10-6m）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
C、紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品
D、分餾、裂化、裂解是利用化學變化來煉制加工石油的三種重要方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關于N2O的說法一定正確的是（　�。�
A、上述反應中，每消耗2mol NO2，就會生成22.4L N2O
B、CO2是氧化產(chǎn)物，且為H2CO3的酸酐
C、等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
D、N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗是科學探究過程中的一神重要方法．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A、除去Cu2+（aq）中混有的少量Fe3+，可向其中通入過量的NH3
B、在中和熱測定的實驗中，做三次平行實驗最少要使用6次溫度計
C、FeCl3溶液與KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl當達到平衡時，保持其他條件不變，可向其中加入固體KCl，來探究濃度對反應速率的影響
D、常溫下，用pH計測量等物質(zhì)的量濃度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，來探究H2CO3、H2SO3酸性的相對強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述中，不正確的有（　�。�
（1）蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；
（2）試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；
（3）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；
（4）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
（5）為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；
（6）苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；
（7）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；
（8）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀．
（9）將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基
（10）可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡
（11）分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（12）蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
（13）實驗室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計
（14）用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸．
A、6句B、7句C、8句D、9句

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有關實驗的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、電流計G的指針不動
B、通過電流計G的電子流動方向是由下向上
C、甲、乙兩裝置都不是電解槽
D、甲裝置中銅極上有氣泡產(chǎn)生，乙裝置中，[H+]會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定
 
（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大�。�
③設計實驗裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖．

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
實驗序號

    物理量		V[0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3]/mL…
1a…
2a…
（2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請回答
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN2時的△H=
 
．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如圖中：當溫度由T1變化到T2時，KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）． 
③氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．
①在某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，則反應開始時正反應速率
 
逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
 
．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
b．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入2.0mol He
c．降低溫度
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
 
．[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖在人體中進行無氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡式如下：，下列有關乳酸的說法不正確的是（　　）
A、乳酸能發(fā)生催化氧化、取代反應
B、乳酸和葡萄糖所含官能團相同
C、乳酸能和碳酸氫鈉、鈉反應放出氣體
D、乳酸和互為同分異構(gòu)體

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