【題目】實(shí)驗(yàn)室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì)，洗滌時(shí)不要用到

A.漏斗B.分液漏斗C.燒杯D.濾紙

【答案】AD

【解析】

硝基苯呈液態(tài)，用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯時(shí)，硝基苯中溶解的酸、二氧化氮等與NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在水溶液中，此時(shí)液體分為兩層，可用分液法分離，所以需使用的儀器主要有燒杯和分液漏斗，不需使用漏斗和濾紙，故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣ Zn（OH）2
B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣ FeO42﹣+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 可用鍵線式表示為 ， 可用鍵線式表示為 ；
；
幾種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A→B的反應(yīng)類型；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)的方程式；
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）；
Ⅰ含 結(jié)構(gòu)
Ⅱ?qū)儆邗ヮ惢衔?/span>
Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）寫出由 制 的流程圖并注明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

（1）寫出OA段離子反應(yīng)方程式_______________。

（2）寫出BC段離子反應(yīng)方程式_______________。

（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

（4）整個(gè)過程中，得到沉淀的質(zhì)量最大值是_______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少順序排列的是 (　　)

①0.5 mol NH3�、�4 g He　③4 ℃時(shí)9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4

A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a中試劑

b中試劑

c中試劑

A

比較H2CO3、H2SiO3
的酸性

醋酸溶液

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

B

比較Cl2、I2的
氧化性

濃鹽酸

高錳酸鉀

碘化鉀溶液

C

制備NaHCO3

鹽酸

大理石

飽和碳酸鈉溶液

D

證明C2H2有還原性

飽和食鹽水

電石

酸性高錳酸鉀溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)a=b時(shí)凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）：

（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）測得濾液中 ＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（結(jié)合化學(xué)用語說明） ．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應(yīng)式是 ．
②電解過程陽極室溶液pH的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③簡述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A. 硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B. Cl2和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C. 氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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