Question

6．25℃時，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K_a約為1.43×10^-3
• B． a→b的過程中，溶液中c（A^-）與c（HA）之和始終不變
• C． b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
• D． 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$計算得到判斷；
B．當酸堿中和恰好完全時，溶液中的溶質(zhì)為NaA，根據(jù)物料守恒c（A^-）與c（HA）之和始終等于鈉離子濃度，若酸過量或堿過量時不再相等；
C．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)；
D．根據(jù)物料守恒，等濃度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）．

解答 解：A．電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{0.01mol/L×0.01mol/L}{0.08mol/L-0.01mol/L}$=1.43×10^-3，故A正確；
B．當酸堿中和恰好完全時，溶液中的溶質(zhì)為NaA，根據(jù)物料守恒c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺），若酸過量或堿過量時不再相等，故B錯誤；
C．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液溫度降低，故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒，等濃度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計算的能力，比較綜合．