4．X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一種核素可用于考古斷代，Y元素原子中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Z元素化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞R
B．原子半徑的大小順序：Z＞R＞X＞Y
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R＞X
D．只含有Y、Z、R三種元素的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵

分析 X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一種核素可用于考古斷代，X為C；Y元素原子中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，只有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O；Z元素化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，R的電子數(shù)為6+11=17，則R為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，R為Cl，
A．非金屬性O(shè)＞Cl，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞R，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：Z＞R＞X＞Y，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞X，不是最高價(jià)無(wú)此規(guī)律，如碳酸的酸性大于HClO的酸性，故C錯(cuò)誤；
D．只含有Y、Z、R三種元素的化合物為NaClO或氯酸鈉、高氯酸鈉等，均含離子鍵、共價(jià)鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布、電子數(shù)及焰色反應(yīng)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．Na2OC．CaF2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片材料是指單質(zhì)硅
B．從海水中提取物質(zhì)不都通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/td>
D．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）．其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性q＞n＞p
B．原子半徑的大小m＞q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶
D．n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，將11.65g  BaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是
（　　）
A．相同溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D．0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳．下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有金屬Pt
B．電解過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變
C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+
D．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol•L-1
B．總質(zhì)量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．元素鎳（Ni）在溶液中+3價(jià)極不穩(wěn)定，主要以Ni2+（綠色）、[Ni（NH3）6]2+（藍(lán)色）、[Ni（CN）4]2-（橙黃色）、[Ni（CN）5]3-（深紅色）等形式存在．Ni（OH）2為難溶于水的淺綠色固體．
（1）Ni2+與Ag+化學(xué)性質(zhì)相似．在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是綠色溶液變淺，同時(shí)有綠色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成藍(lán)色溶液．溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1可認(rèn)為沉淀完全．室溫下Ni（OH）2飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時(shí)的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機(jī)合成反應(yīng)中，其制備原料是鎳鋁合金．通常用NaOH 濃液處理該合金可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳，制備過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（3）[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，某溶液中[Ni（CN）4]2-的轉(zhuǎn)化率（α）與平衡時(shí)c（CN-）的關(guān)系如圖所示．
①用離子方程式表示[Ni（CN）4]2-在溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)[Ni（CN）4]2-+CN-?[Ni（CN）5]3-．
②由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，c（CN-）=4amol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．
③已知該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）NiO（OH）為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為2NiO（OH）+6H++2Cl-═2Ni2++Cl2↑+4H2O．

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