利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護．下列說法不正確的是（　�。�
分析：根據(jù)金屬的防護，若K置于N處，必須讓被保護的金屬接電源負(fù)極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護．
解答：解：A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，故A正確；
B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；
D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
C
C
．（填字母）
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于
N
N
　處，該保護法的名稱是
外加電流的陰極保護法
外加電流的陰極保護法
，此時溶液中的陰離子向
X
X
極（填X或鐵）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．
（1）寫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；稀硝酸溶液中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
；
（2）已知：鋁的燃燒熱為1675kJ?mol-1；2Fe（s）+3/2O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822kJ?mol-1；則2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=
-2528KJ/mol
-2528KJ/mol
；
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于
N
N
處（填“M”或“N”）．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則此時鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
；
（4）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕，電鍍時為了補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定，則陽極材料必須為
Cu
Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護．下列說法不正確的是（　�。�
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京四中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護．下列說法不正確的是（ ）

A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

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