【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 ．

【答案】
（1）A；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H+）、c（OH﹣）小
（2）10：1
【解析】解：（1）曲線(xiàn)A條件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14 ， 曲線(xiàn)B條件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12；水的電離時(shí)吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，所以A曲線(xiàn)代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)，所以答案是：A；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H+）、c（OH﹣）�。唬�2）25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n（OH﹣）=n（H+），則V（NaOH）10﹣5 molL﹣1=V（H2SO4）10﹣4 molL﹣1 ， 得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，所以答案是：10：1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列書(shū)寫(xiě)正確的是

A. NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-B. NaHSO4=Na+ + HSO4-

C. CH3COOH=CH3COO- +H+ D. Na2SO4=2Na+ + SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類(lèi)型相同的是

A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A，B均為惰性電極）．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.A電極接電源的正極
B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)
C.本裝置中使用的是陰離子交換膜
D.B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e﹣+2H2O═SO +4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
B.1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH ）=c（Cl﹣）
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO﹣）=1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣．K2CO3溶液呈性；
K2SO4溶液呈性；
FeCl3溶液呈性 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是（ ）

A. 萃取操作必須在漏斗中進(jìn)行

B. 振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)

C. 用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)，放回原試劑瓶中

D. 稱(chēng)量物質(zhì)時(shí)，先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線(xiàn)如下．（部分反應(yīng)條件已略去）
已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ， 檢驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是 ．
（2）A與C含有相同的官能團(tuán)，B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（3）C生成D的化學(xué)方程式是 ．
（4）試劑a是 ．
（5）下列說(shuō)法正確的是 ． a．E能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) b．M與K是同系物 c．1mol K能跟2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（7）在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（8）G的同分異構(gòu)體P，分子中含有“ ”結(jié)構(gòu)，P的核磁共振氫譜有5組峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量鈉反應(yīng)生成2mol H2 ． 則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是（填寫(xiě)序號(hào)）；
②20℃時(shí)，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO ）﹣c（NH ）﹣3c（Al3+）=（要求填精確的表達(dá)式）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．

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