下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時刻反應物轉(zhuǎn)化率最大
C

試題分析：A、圖中反應物的能量大于生成物的能量，為放熱反應，錯誤；B、加入20ml NaOH溶液后，恰好完全反應，生成CH3COONa，水解顯堿性，pH不等于7，錯誤；C、KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，a點在曲線以下，說明沒有達到飽和，正確；D、t時刻還沒有到達平衡狀態(tài)，反應物轉(zhuǎn)化率不是最大，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08年江蘇蘇州等四市教學調(diào)查，12）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應
“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（ ）
A．甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．甲組操作時，溶液顏色變深
C．乙組操作時，C2做正極
D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－=2I－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5．5×10－13，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是
     
甲                乙              丙                  丁
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燒熱為483.6kJ·mol－1
B．乙表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式
C．丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D．丁裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞ 0
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極
C．常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1
D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl) 減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0
B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕
C．，其它條件不變時加入催化劑，反應速率v（SO2）和SO2轉(zhuǎn)化率均增大
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1               圖2               圖3              圖4
A．向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關(guān)系
B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖
D．由圖4可說明乙烯與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑條件下的反應進程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法錯誤的是
A．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0
B．Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈
C．純堿溶于熱水中去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應
D．反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
③2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=-483．6 kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=           。
（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應速率v（NH3）＝       ；②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為        。

圖1                                圖2 電解法合成氨裝置
（3）近年來科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是                               。
（4）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
 
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1
①用離子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因：                          
②取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：
a.完成離子方程式：  C2O42-+   MnO4-+  H+＝   CO2+  Mn2++   H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

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