以下是一些常用的危險品標志，如圖所列物質(zhì)與危險警告標志對應錯誤的是（　�。�
A、
氯氣
B、
四氯化碳
C、
氫氧化鈉
D、KNO3
考點：化學試劑的分類
專題：
分析：A．氯氣有毒；
B．碳的化合價為最高價態(tài)；
C．氫氧化鈉有腐蝕性；
D．KNO3有強氧化性．
解答： 解：A．氯氣有毒，是有毒氣體，故A正確；
B．碳的化合價為最高價態(tài)，不能被氧化，故B錯誤；
C．氫氧化鈉有腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；
D．KNO3有強氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正確．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分類，難度不大，解答本題時，首先要知道各個標簽所代表的含義，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等．
Ⅰ．（1）鋅-錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．電池的總反應式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．電池的正極反應式為
 

Ⅱ．某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是
 

（3）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成．請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式：
 

Ⅲ．濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+．
②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認為完全沉淀）
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH7.57.77.68.3
完全沉淀pH9.78.48.29.8
③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp）：
難溶物質(zhì)Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是
 
．
（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在
 
之間（填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入（NH4）2S（硫化銨）的目的是
 

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當作垃圾扔掉．這不僅浪費了寶貴的金屬資，而且還會產(chǎn)生嚴重的環(huán)境污染．下表是各類電池的綜合成分分析結果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質(zhì)量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化．再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品．工藝流程如圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．
（1）市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則其正極反應為
 
；電極總反應方程為
 
；
（2、在預處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
，洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學式為
 
．
（3）二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式
 
；鹽酸溶解后回收的渣是
 
；
（4）已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉化為MnO2，則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（5）實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應的離子方程式為
 

（6）硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵片與氯化銅溶液反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中有很多現(xiàn)象都蘊藏著化學秘密，如果你是一個細心的人，就一定會發(fā)現(xiàn)很多有趣的事．
（1）煤氣燈曾是十八世紀的主要照明工具，但有一個奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，樹葉比其他樹要早落好長時間，但這個問題一直到1901年才由俄國的植物學家奈劉波夫證實是煤氣燈產(chǎn)生的一種氣體在作怪，你認為這種氣體可能是
 
．
（2）為了證明你的判斷，如圖1是一位同學做的實驗及其裝置：

如果實驗時無水硫酸銅變藍色，澄清的石灰水變渾濁；你認為通過以上實驗可以得出的結論是
 
．
（3）若要進一步得出該分子的組成，如圖2是另一個同學的實驗及其裝置．要達到實驗的目的，需要下列哪些數(shù)據(jù)
 
．
①此氣體的質(zhì)量　②濃硫酸的增重�、塾操|(zhì)玻璃管的增重 ④干燥管的增重　⑤此氣體的體積（標準狀況下的）
（4）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結果發(fā)現(xiàn)苯甲醛的質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，且還得到了一種白色固體．試推測苯甲醛的作用是
 
．得到的白色固體是
 
，發(fā)生的反應是
 
（填反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）最重要的抗生素是
 
，即
 
藥．
（2）阿司匹林是由
 
和
 
反應制得．阿司匹林可與氫氧化鈉反應，其化學方程式為
 

（3）人體健康與食品、藥物等關系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名
 
；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．麻黃堿
②為了防止“過敏反應”的發(fā)生，在使用青霉素前需要
 
（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO3溶液   B．進行皮膚敏感試驗   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于
 
（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�
A、A氣體是CO2，B氣體是NH3
B、第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2O
C、第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
D、第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)批準用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
已知：可表示為，則金剛乙烷、金剛乙胺的結構簡式可用下圖表示．

（1）金剛乙胺，又名α-甲基-1-金剛烷甲基胺．其分子式為：
 
．
（2）金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物．金剛乙烷有很多衍生物，下圖就是它的部分衍生物相互衍變圖．

已知：

又經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：A和G互為同分異構體；E分子中有兩個C=O雙鍵，但不發(fā)生銀鏡反應；在標準狀況下，1mol F與足量的鈉完全反應生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應也生成22.4L氣體．據(jù)此回答下列問題：（請用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）
①A的結構簡式為：
 
；
②寫出C→D的化學方程式：
 
；
③A→B的反應類型為：
 
；E→F的反應類型為：
 
；
④試寫出H的結構簡式：
 
；
⑤金剛乙烷在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應，生成的一溴代物有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制0.5mol?L-1的碳酸鈉溶液1 000mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A、稱取碳酸鈉晶體100 g
B、定容時俯視觀察刻度線
C、移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D、定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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同步練習冊答案