一定溫度的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2

B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

 D．混合氣體的密度不再變化

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江大慶實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定溫度的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．C消耗的速率與A消耗的速率相等

B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定溫度的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2

B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

 D．混合氣體的密度不再變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0127 模擬題 題型：填空題

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ/mol，①該反應(yīng)在常溫下___________自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母，下同）。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c．c(CO)=c(H2)
d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
①實驗1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為_______________________________。（取小數(shù)二位，下同）②該反應(yīng)為___________________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。③若實驗3達(dá)平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．C消耗的速率與A消耗的速率相等

B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江大慶實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

一定溫度的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．C消耗的速率與A消耗的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的密度不再變化

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