分析 前20號(hào)元素A、B、C、D,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,則A為H元素;B的原子半徑是其所在主族中最小的,處于第二周期,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,最高正化合價(jià)為+5,處于ⅤA族,則B為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè),則C應(yīng)有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為S元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,離子核外電子數(shù)為18,兩元素可形成化合物D2C,D在第四周期第ⅠA族,則D為K,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,則A為H元素;B的原子半徑是其所在主族中最小的,處于第二周期,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,最高正化合價(jià)為+5,處于ⅤA族,則B為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè),則C應(yīng)有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為S元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,離子核外電子數(shù)為18,兩元素可形成化合物D2C,D在第四周期第ⅠA族,則D為K,
(1)由以上分析,B為K元素,位于元素周期表中第四周期第ⅠA族,
故答案為:第四周期第ⅠA族;
(2)B為N元素,其原子序數(shù)為7,氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,
故答案為:;
(3)D2C為K2S,屬于離子化合物,含有離子鍵,其電子式為:,
故答案為:;
(4)B的氫化物為氨氣,最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷,非金屬性N>C,則二者的穩(wěn)定性:NH3>CH4,
故答案為:NH3;CH4;
(5)C為S、D為K,離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,硫離子比鉀離子的電子層相同,鉀離子的核電荷數(shù)大于硫離子,則硫離子半徑大于鉀離子,即:C>D,
故答案為:>;
(6)B的氫化物為氨氣,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸,二者反應(yīng)的生成物為硝酸銨,硝酸銨為離子化合物,其化學(xué)式中既含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵,故B正確,
故答案為:B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用,題目難度中等,推斷各元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,明確比較粒子比較大小的方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中,加入0.01 mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe(OH)2+O2↑ | |
B. | 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
D. | 向 FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑦⑩ | B. | ①④⑤⑦⑩ | C. | ①④⑤⑦⑧⑩ | D. | ④⑤⑦⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù)為24 | |
B. | 最高價(jià)氧化物為SeO3,為酸性氧化物 | |
C. | 原子半徑比鈣大 | |
D. | 氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定 | B. | HNO3易揮發(fā),H2SO4難揮發(fā) | ||
C. | 常溫、常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài) | D. | 稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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