以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣為原料,可用多種方法制取硝酸銅。

(1)試用化學(xué)方程式表示制取硝酸銅的四種方法:

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(2)從“綠色化學(xué)”角度(環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效應(yīng))考慮,大量制取硝酸銅最宜采用以上哪種方法?并說(shuō)明原因。

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解析:銅與濃HNO3、稀HNO3、AgNO3都可以反應(yīng)生成Cu(NO3)2,但這些方法要么產(chǎn)生有害氣體污染空氣;要么原料成本太高,得不償失。若先將Cu氧化,再與稀HNO3反應(yīng)則克服以上不足,可以大量生成Cu(NO3)2

答案:①Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

④2Cu+O22CuO     CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O

(2)第④種,無(wú)污染,節(jié)省HNO3。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:038

常溫時(shí),將amol Feamol Cu投入含bmol HNO3的濃硝酸中,經(jīng)一段時(shí)間后,使它們恰好完全反應(yīng),已知反應(yīng)后溶液中Fe3+Fe2+的物質(zhì)的量相等,HNO3的還原產(chǎn)物為NONO2,且不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4。反應(yīng)中可產(chǎn)生氣體560mL,將該氣體溶于水,充分反應(yīng)后,氣體體積減少224mL(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積),求a、b的值。

以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣為原料,可用多種方法制取硝酸銅。

1)列舉4種方法,用化學(xué)方程式表示。

2)從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,制取大量的硝酸銅最宜采用哪種方法,并說(shuō)明原因。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣等為原料,可用多種方法制取Cu(NO3)2

    (1)試設(shè)計(jì)四種制取Cu(NO3)2的途徑(用化學(xué)方程式表示)。

    (2)從“綠色化學(xué)”角度(環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益)考慮,大量制取Cu(NO3)2最宜采用上述哪種方法?說(shuō)明原因。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:問(wèn)答題

以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣為原料,可用多種方法制取硝酸銅。
(1)列舉4種方法,用化學(xué)方程式表示?
(2)從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,制取大量的硝酸銅最宜采用以上哪種方法,并說(shuō)明原因。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣為原料,可用多種方法制取硝酸銅。

(1)列舉4種方法,分別用化學(xué)方程式表示。

方法一:______________________________________________________________________;

方法二:______________________________________________________________________;

方法三:______________________________________________________________________;

方法四:______________________________________________________________________。

(2)從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,制取大量的硝酸銅最宜采用以上哪種方法,并說(shuō)明原因。__________________________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案