下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是(    )

A.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

B.2KMnO4+HCOOK+KOH====2K2MnO4+CO2↑+H2O

C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4====Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

B

解析:本題考查重要方程式的掌握程度及根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)合理推斷產(chǎn)物的能力。A、C兩項(xiàng)均是課本上出現(xiàn)的典型方程式，正誤一眼認(rèn)定。本題干擾選項(xiàng)是B。從表面上來看，B選項(xiàng)配平無誤，電子得失相等（注意HCOOK中C為+2），但若結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)深入分析可知：KMnO4氧化性與溶液酸堿性有關(guān)，酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，在堿性條件下，氧化性較弱。由B選項(xiàng)各反應(yīng)物看到，在KOH條件下，KMnO4不能將HCOOK氧化為CO2。另外也可從其他角度分析：在堿性條件下，產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)CO2。D項(xiàng)：配平正確，電子守恒。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
①1mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4L
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④1.0L 0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
⑤Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥1mol Cl2發(fā)生氧氣還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計(jì)的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進(jìn)行探究．
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷：根本無法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，其缺陷在于
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險(xiǎn)[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過大將膠塞推出]
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險(xiǎn)[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過大將膠塞推出]
，其改進(jìn)方法是
除去A、B量筒口的膠塞
除去A、B量筒口的膠塞
．
（2）改進(jìn)裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是
將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
．
（3）欲配制100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．
正確操作，記錄得到下表中部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：
A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)		 反應(yīng)時間
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液		 40mL0.1mol/L
鹽酸溶液		 5mL t（a1）=155s t（b1）=7s
10mL t（a2）=310s t（b2）=16s
15mL t（a3）=465s t（b3）=30s
20mL t（a4）=565s t（b4）=64s
… … …
44.8mL t（an）=865s t（bn）=464s
（4）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中：①t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因?yàn)椋?!--BA-->
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是（回答出兩點(diǎn)即可）：①
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
；②
鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，測得A分子中無酚羥基．A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料．

請回答：
（1）E中的官能團(tuán)名稱是羥基、
羧基
羧基
．
（2）③的反應(yīng)類型是
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
（3）②的化學(xué)方程式是
．
（4）A與H的結(jié)構(gòu)簡式分別是
、
．
（5）D與足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是
NaHCO3
NaHCO3
．
（6）符合下列要求的G的同分異構(gòu)體中有一種具有反式結(jié)構(gòu)，該反式結(jié)構(gòu)是
（用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
①能發(fā)生水解反應(yīng)    ②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩個化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求回答問題．精英家教網(wǎng)
（1）甲組同學(xué)驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物．儀器連接順序?yàn)椋ɡㄌ杻?nèi)為對應(yīng)裝置中的藥品）：精英家教網(wǎng)
①在A中發(fā)生反應(yīng)時，常加入少量CuSO4溶液，其作用是
 
．
②列舉一條能證明H2具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
③點(diǎn)燃B處酒精燈必須檢驗(yàn)H2的純度，通過用燃著的木條點(diǎn)燃E中泡沫就可以達(dá)到目的．用這種方法檢驗(yàn)H2純度的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置，制取少量SO2氣體并探究其還原性．
①裝置A中制備SO2應(yīng)放入的試劑是
 
（用字母表示）；
a．10%稀硫酸   b．70%濃硫酸   c．稀硝酸   d．Na2SO3固體   e．Na2SO3溶液
②為了證明SO2具有還原性，裝置C扣可放入H2O2與BaCl2的混合溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③裝置D 中可放入的藥品為
 
．

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同步練習(xí)冊答案