【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源,結(jié)構(gòu)如圖所示:隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導(dǎo)體。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是
A. 放電時,Na+、Al3+均向負極移動
B. 放電時,Na元素被氧化
C. 充電時的陽極反應(yīng)為:Ni+2C1--2e—=NiCl2
D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的有
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強,如沒注明則表示常溫常壓時的反應(yīng)
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多
⑦H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常溫常壓下,在恒溫密閉容器中當(dāng)有1mol H2和1mol I2(g)反應(yīng)生成2 mol HI時放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同
A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項
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【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其原理如圖所示,電極C1、C2為惰性電極,下列說法正確的是( )
A. C1極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. Y為電源的負極
C. 若有1molNO3-被還原,則有1molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)
D. 若有機物為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極流出20mole-
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【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料(主要為附在鋁箔上的LiCoO2,還有少量鐵的氧化物)中回收鈷的一種工藝流程如下
請回答下列問題
(1)在焰色反應(yīng)實驗中,可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色,該鈷玻璃的顏色為_______。
(2)”溶液A中溶質(zhì)除NaOH外,還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為___________________________________。
(3)在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液,目的是_________;檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液,原因是___________________________。
(4)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“,也可得到Co2+。
①浸取時,為提高”鈷渣”中浸取率,可采取的措施有_____________(任寫一條)。
②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”,其原因是_____________________。
(5)”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中,在氮氣中加熱.使樣品完全分解為CoO,生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中,二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__________。
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【題目】一種以“火法粗煉”、“電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅工藝流程如下,已知“還原”反應(yīng)中,冰銅中的Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O,然后Cu2O再與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。下列敘述正確的是
A. 該煉銅工藝對環(huán)境友好,不會產(chǎn)生大氣污染物
B. “烙燒”過程中, CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C. 在Cu2S”還原”為Cu的總反應(yīng)中,Cu2O作催化劑
D. “電解”時,金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥
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【題目】(1)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(2)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:
① 若在上述反應(yīng)中有30 %的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))
②將8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為__________L
③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后(氣態(tài)全部參加反應(yīng)),粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g,則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為_________________。
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【題目】可逆反應(yīng)進行到一定程度時,反應(yīng)物、生成物濃度均不再改變這是因為
A. 反應(yīng)停止了B. 某種反應(yīng)物已完全反應(yīng)
C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D. 反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H1;
②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol;
③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H==+41k J/ mol。
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H—H | C-O | C≡O(shè) | H-O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x=___________。
(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖甲所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”),其原因是_____;圖中的壓強由大到小為___________,其判斷理由是_____________。
(3)若將1mol CO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1___________KⅡ(填“>”“=”或“<”)。
②一定溫度下,下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個C=0斷裂的同時有6個H-H斷裂
③若5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為____,該溫度下的平衡常數(shù)為___________;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。(填序號)。
a.縮小反應(yīng)容器的容積 b.使用合適的催化劑
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)___;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____
II、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容___
(4)若在標準狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1(填字母)
A. B. C. D.
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