Question

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；

（2）C中生成白色沉淀的離子方程式為__________________；

（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上，甲、乙兩同學(xué)分別作了如下實驗：甲在原有操作之前通N2,一段時間，B中產(chǎn)生大量白色沉淀。乙在A、B間增加盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，B中有少量白色沉淀。產(chǎn)生少量沉淀的原因是_____________。

（4）結(jié)合（3）中兩同學(xué)的實驗現(xiàn)象。你認(rèn)為原實驗B中產(chǎn)生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+H2O 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ 或系統(tǒng)中的氧氣將SO2氧化生成SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4 酸霧與Ba2+反應(yīng)生成沉淀或硫酸酸霧與Ba2+反應(yīng)生成沉淀

【解析】(1)銅和濃硫酸加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)C中硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將SO2氧化為SO42-，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案為：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

(3)空氣中含有氧氣，將反應(yīng)生成的二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故答案為：空氣中的氧氣將銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫氧化，生成硫酸根，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

(4)結(jié)合(3)中兩同學(xué)的實驗現(xiàn)象，BC中均有沉淀生成，說明硫酸酸霧與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，故答案為：硫酸酸霧與Ba2+反應(yīng)生成沉淀。