Question

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1L 1 molL﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加熱蒸干得到Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目為2NA

B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0．1 NA

C．0．1 L 0．5 molL﹣1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0．05NA

D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、將Fe2（SO4）3 溶液加熱蒸干得到Fe2（SO4）3晶體，不能得到Fe（OH）3膠體粒子，錯(cuò)誤；B、室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目等于水電離出的H＋數(shù)目，為10-13 NA ，錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，溶于水部分電離，0．1 L 0．5 molL﹣1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0．05NA，正確；D、電解精煉銅時(shí)，陽極除放電外比銅活潑活潑的鋅、鐵、鎳等金屬也失電子進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少不一定為64 g，錯(cuò)誤。