14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2.2NA
B．12g由612C60和614C60組成的固體中的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4LNH3中所含的共價鍵數(shù)為3NA
D．1L1mol•L-1次氯酸溶液中的CIO-數(shù)為NA

分析 A．CO2和N2O都含有1個氧原子，摩爾質量相等都是44g/mol；
B．612C和614C相對原子質量不同；
C．常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol，結合1個氨氣分子含有3個N-H鍵解答；
D．次氯酸根離子為弱酸的酸根離子，水溶液中部分水解．

解答 解：A..CO2和N2O都含有1個氧原子，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體物質的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，含有氧原子個數(shù)為NA，故A正確；
B．612C和614C相對原子質量不同，所以只知道612C60和614C60組成的固體質量無法計算所含碳原子數(shù)目，故B錯誤；
C．常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol，22.4LNH3物質的量小于1mol，所含的共價鍵數(shù)小于3NA，故C錯誤；
D．次氯酸根離子為弱酸的酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L1mol•L-1次氯酸溶液中的CIO-數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，側重考查物質所含微粒數(shù)目的計算，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大，注意鹽類水解的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．指出下列化合物的類別和官能團的結構簡式和名稱
①   類別醇類或芳香醇．官能團的結構簡式-OH名稱羥基．
②類別酯類．官能團的結構簡式-COOC-名稱酯基．
③CH3CH2OCH2CH3類別醚類．官能團的結構簡式-C-O-C-名稱醚鍵．
④  類別羧酸或芳香酸．官能團的結構簡式-COOH名稱羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某學習小組為研究反應物濃度和溫度對該反應速率的影響，設計以下3組實驗下列說法不正確的是（　�。�
實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
Ⅰ2550.2100.1x
Ⅱ25100.1100.25
Ⅲ35100.15y10
A．該反應所需的儀器有：量筒、溫度計、秒表、燒杯
B．通過記錄產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時間可以比較反應的快慢
C．比實驗 II、III研究溫度對該反應速率的影響，則y=0.2
D．對比實驗 I、II研究C（H+）對該反應速率的影響，則x=10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D．1molCH5+離子所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要漏斗；
（2）流程圖中固體B的成分為SiO2，流程圖中試劑X為氫氧化鈉；
（3）為驗證濾液A含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A滴加KSCN溶液，溶液顯紅色；
（4）通入過量的CO2時發(fā)生的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（5）現(xiàn)有102t含氯化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出27t金屬鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO3（OH）4，含少量SiO2、CuCO2]為原料，制備CuSO4•5H2O的流程如圖：

已知：i．溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全；
ii．相關試劑成分和價格如表1所示；
iii.25℃時，該流程中金屬離子生成氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1
試劑 成分 價格/（元•噸-1） 
 漂液 含25.2% NaClO450 
 雙氧水 含30% H2O2 2400
 濃硝酸 含98% HNO3 1500
表2
氫氧化物 開始沉淀的pH  沉淀完全的pH
 Fe（OH）2 7.6 9.6
 Fe（OH）3 2.7 3.7
 Cu（OH）2 4.0 6.5
請回答：
（1）FeCu4SiO3（OH）4用氧化物的形式可表示為FeO•4CuO•SiO2•2H2O；
（2）結合題中信息，所選用的試劑1的名稱為漂液，加入該試劑時，所發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）加入試劑2，需調節(jié)溶液的pH的合理范圍為3.7≤pH＜4.0，試劑2可以選擇下列物質中的BC（填字母）
A．Cu  B．CuO   C．Cu（OH）2  D．Fe
（4）25℃時，Cu（OH）2  的溶度積常數(shù)Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20；
（5）CuSO4•5H2O溶液可用于電解精煉銅，電解精煉銅時，導線中通過9.632×104C的電量，理論上陰極質量增加32g（已知：1個電子的電量為1.6×10-19C）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q
D．簡單離子的半徑：X＞Z＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用鋅錳干電池內的黑色固體水浸后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4•H2O 的實驗流程如圖：

已知：25℃時，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如表：
物質FeSMnSHgS
溶度積5.0×l0-184.6×l0-142.2×l0-54
25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH2.77.68.3
完全沉淀的pH3.79.79.8
（1）上述流程中，蒸發(fā)實驗操作時用到的硅酸鹽材質的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈．
（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是加快浸取時的反應速率；浸取時生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化學方程式為9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（3）濾渣I的成分為MnO2、C和HgS（填化學式）；若浸取反應在25℃時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10-37（填數(shù)值）．
（4）“氧化”時的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化時可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為．
（5）中和時，應該調節(jié)溶液pH的范圍到3.7≤pH＜8.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．摩爾是（　�。�
A．計量微觀粒子的物質的量的單位B．國際單位制的一個基本物理量
C．表示物質質量的單位D．表示6.02×1023個粒子的集體

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