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下列關于金屬晶體的描述不正確的是（　�。�
A、金屬具有良好的延展性，是因為晶體中的原子層可以相對滑動而不破壞金屬鍵
B、可用“電子氣理論”解釋金屬具有良好的導電性
C、常溫下，金屬單質都以金屬晶體的形式存在
D、溫度越高，金屬的導電性越弱
考點：金屬晶體
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A、當金屬晶體受到外力作用時，金屬正離子間滑動而不斷裂；
B、金屬內部自由電子定向移動；
C、常溫下，有些金屬單質不是以金屬晶體的形式存在；
D、金屬溫度越高，金屬離子運動加劇，阻礙自由電子的運動．
解答： 解：A．當金屬晶體受到外力作用時，金屬正離子間滑動而不斷裂，因此金屬晶體具有良好的延展性，故A正確；
B、金屬內部有自由電子，當有外加電壓時電子定向移動，有良好的導電性，故B正確；
C．熔化時有固定的熔化溫度的物體，叫晶體．常溫下，金屬單質汞為液態(tài)，不是以金屬晶體的形式存在，故C錯誤；
D．金屬溫度越高，金屬離子運動加劇，阻礙自由電子的運動，所以金屬的導電性差，故D正確；
故選C．
點評：本題考查金屬晶體的組成以及微粒間作用力，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組通過實驗探究某溶液的溶質可能由下列一種或幾種離子構成：Ba2+、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-．取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙．
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同．
請回答下列問題：
（1）只根據實驗①能得出的結論是
 
；
（2）該溶液中肯定存在的離子有
 
．可能含有
 
．怎么用化學方法檢驗該離子的存在
 
．（寫出操作方法、現象、結論）
（3）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各離子組可在同一無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+．、OH-、Cl-
B、Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-
C、Na+、Mg2+、CO32-、SO42-
D、H+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向鉻酸鉀飽和溶液中加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
B、對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）增大氮氣濃度可增加活化分子百分數，從而使反應速率增加
C、將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產物均為Al2O3
D、恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、向藍色的CoCl2鹽酸溶液中加少量水，溶液變紫色
B、工業(yè)合成氨常采用較高壓強（20MPa～30 MPa）下進行，以提高原料利用率
C、由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系，壓縮容器體積后顏色加深
D、工業(yè)上生產硫酸的過程中使用適當過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質之間的轉化能一步實現的是（　�。�
A、NaOH→NaCl
B、CaCO3→Ca（OH）2
C、Cu→CuCl2
D、FeSO4→CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．

下列有關該方法的敘述中正確的是（　　）
①能耗小是該方法的一大優(yōu)點
②整個過程中，有二種物質可以循環(huán)利用
③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶
④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品．
A、①③B、②④C、③④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、H+、C1-、OH-
B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是（　　）
A、CCl4
B、NH3
C、H2S
D、N2

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