下列關(guān)于金屬晶體的描述不正確的是(  )
A、金屬具有良好的延展性,是因?yàn)榫w中的原子層可以相對(duì)滑動(dòng)而不破壞金屬鍵
B、可用“電子氣理論”解釋金屬具有良好的導(dǎo)電性
C、常溫下,金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在
D、溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越弱
考點(diǎn):金屬晶體
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A、當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí),金屬正離子間滑動(dòng)而不斷裂;
B、金屬內(nèi)部自由電子定向移動(dòng);
C、常溫下,有些金屬單質(zhì)不是以金屬晶體的形式存在;
D、金屬溫度越高,金屬離子運(yùn)動(dòng)加劇,阻礙自由電子的運(yùn)動(dòng).
解答: 解:A.當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí),金屬正離子間滑動(dòng)而不斷裂,因此金屬晶體具有良好的延展性,故A正確;
B、金屬內(nèi)部有自由電子,當(dāng)有外加電壓時(shí)電子定向移動(dòng),有良好的導(dǎo)電性,故B正確;
C.熔化時(shí)有固定的熔化溫度的物體,叫晶體.常溫下,金屬單質(zhì)汞為液態(tài),不是以金屬晶體的形式存在,故C錯(cuò)誤;
D.金屬溫度越高,金屬離子運(yùn)動(dòng)加劇,阻礙自由電子的運(yùn)動(dòng),所以金屬的導(dǎo)電性差,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查金屬晶體的組成以及微粒間作用力,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某溶液的溶質(zhì)可能由下列一種或幾種離子構(gòu)成:Ba2+、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-.取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下:
①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,得到氣體甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入過(guò)量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙.
④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙,都只含有一種成份,而且各不相同.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是
 

(2)該溶液中肯定存在的離子有
 
.可能含有
 
.怎么用化學(xué)方法檢驗(yàn)該離子的存在
 
.(寫出操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論)
(3)向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過(guò)量,該過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為:
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各離子組可在同一無(wú)色溶液中大量共存的是(  )
A、Na+、Mg2+.、OH-、Cl-
B、Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-
C、Na+、Mg2+、CO32-、SO42-
D、H+、K+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、向鉻酸鉀飽和溶液中加硫酸,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
B、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增加
C、將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒,所得固體產(chǎn)物均為Al2O3
D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)?B(g)+C(g),在其它條件不變情況下,再充入一定量的A氣體,A的轉(zhuǎn)化率將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、向藍(lán)色的CoCl2鹽酸溶液中加少量水,溶液變紫色
B、工業(yè)合成氨常采用較高壓強(qiáng)(20MPa~30 MPa)下進(jìn)行,以提高原料利用率
C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系,壓縮容器體積后顏色加深
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、NaOH→NaCl
B、CaCO3→Ca(OH)2
C、Cu→CuCl2
D、FeSO4→CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用.如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出).

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是( 。
①能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)
②整個(gè)過(guò)程中,有二種物質(zhì)可以循環(huán)利用
③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
④該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品.
A、①③B、②④C、③④D、①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A、Mg2+、H+、C1-、OH-
B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列分子中,含有極性鍵的非極性分子是( 。
A、CCl4
B、NH3
C、H2S
D、N2

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