Question

某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

  c(C)4c(D)2

  c(A)3c(B)2

• B、此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
• C、增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
• D、增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：

分析：恒容容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，從反應物和生成物的化學計量數(shù)和反應前后壓強之比可知，C和D中至少有一種物質(zhì)不是氣體，反應方程式為：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反應前（mol） 4      2       0         0
反應了（mol） 1.2    0.8    1.6       0.8
平衡后（mol） 2.8    1.2     1.6       0.8
由氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比可得反應后氣體物質(zhì)的量為

4

5

×（4+2）=4.8mol，所以D為氣體、C不是氣體，據(jù)此進行解答．

解答： 解：反應方程式為：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反應前（mol）    4        2      0         0
反應了（mol）   1.2      0.8     1.6       0.8
平衡后（mol）   2.8      1.2     1.6       0.8
由氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比可得反應后氣體物質(zhì)的量為

4

5

×（4+2）=4.8mol，所以D為氣體、C不是氣體，
A．由于C的狀態(tài)不是氣體，則平衡常數(shù)表達式中C不能出現(xiàn)在表達式中，化學平衡常數(shù)K=

c2(D)

c3(A)?c2(B)

，故A錯誤；
B．達到平衡時生成1.6molC，B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B錯誤；
C．由于達到平衡反應的前后壓強之比為5：4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強之比，即n（前）：n（平）=5：4，說明這是個氣體體積減少的反應，增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．由于C不是氣體，增大C的量，對平衡沒有影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了平衡計算以及平衡常數(shù)表達式、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的影響因素，題目難度中等，注意掌握化學平衡及其影響因素，明確化學平衡常數(shù)的概念及表示方法．