Question

18．化學反應終點的判斷是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列對化學反應終點判斷不正確的是（　�。�

• A． 向BaCl₂溶液中加入適量Na₂CO₃溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若無沉淀，說明Ba²⁺已經(jīng)完全沉淀
• B． 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）₂后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
• C． 將Na₂SO₄•10H₂O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水
• D． 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標準HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明已達滴定終點

Answer 1

分析 A．沉淀完全的檢驗方法為：取少量上層清液于小試管中，滴加沉淀劑，若不再有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；若還有沉淀生成，則不完全；
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，在堿性條件下，能和氫氧化銅反應；
C．相鄰兩次稱量的結果相同，說明固體已經(jīng)恒重，說明硫酸鈉已全部失去結晶水；
D．滴有酚酞的NaOH溶液呈粉紅色，當?shù)稳胱詈笠坏蜨Cl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明堿已全部反應完．

解答 解：A．向BaCl₂溶液中加入適量Na₂CO₃溶液后，發(fā)生反應：BaCl₂ +Na₂CO₃ =BaCO₃↓+2NaCl，
少量上層清液于小試管中，滴加Na₂CO₃，若不再有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；若還有沉淀生成，則不完全，故A正確；
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）₂后加熱，若有磚紅色沉淀生成，只能說明有淀粉水解，但不能說明淀粉不能完全水解，故B錯誤；
C．將Na₂SO₄•10H₂O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明固體已經(jīng)恒重，說明硫酸鈉已全部失去結晶水，故C正確；
D．滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，滴有酚酞的NaOH溶液呈粉紅色，當?shù)稳胱詈笠坏蜨Cl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明堿已全部反應完，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，主要涉及化學反應終點判斷的知識，難度不大，解答時應該充分理解物質(zhì)之間相互作用反應的原理．